物质的量在化学方程式计算中的应用1 人教版.pptVIP

物质的量应用于化学方程式的计算 三维目标 1 、知识技能： ? 熟练运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量 浓度之间的换算关系； ? 掌握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度应 用于化学方程式的计算方法和格式。 ? 培养学生自学能力、研究问题能力、综合运用知识和综合计 算 能力。 2 、过程与方法： ? 通过例题习题，能够根据方程式进行计算，学会综合分析； ? 通过一题多解，学会多角度思考问题。 3 、情感态度价值观： ? 激发学生的学习兴趣和探究热情； ? 通过计算题格式及思维过程的规范训练，养成严谨认真的科 学态度； 微 观 ( 粒子数 ) 宏 观 （质量） 物质的量 ( n ) 2g H 2 中约含有多少个氢分子？ 6.02 × 10 23 个 思考 36.5g HCl 气体中含有多少个 HCl 分子？ 在标准状况下占有的体积是多少？ 溶于水制成 2L 溶液，其物质的量浓度是多少？ 含 HCl 分子 6.02 × 10 23 个， 在标准状况下的体积 22.4L ， 溶液的浓度为 0.5 mol/L 。 比一比，谁算得快？ n = m / M N = n · N A V = n · V m C B =n B / V 液 ÷ N A m n N ÷ M × M × N A 质量 粒子数目 V （气体体积） ÷ Vm × Vm c B （溶液） × V （ aq) ÷ V(aq) 知识网络图 化学计量数 (γ ) 之比 扩大 N A 倍 物质的量 ( n ) 之比 2Na ＋ 2H 2 O ＝ 2NaOH ＋ H 2 ↑ 2 2 2 ： ： ： 1 2N A 2N A 2N A ： ： N A ： 2mol 2mol 2mol ： ： 1mol ： 化 学 计 量 数 之 比 物 质 的 量 之 比 = 一、原 理： 物质的量应用于化学方程式的计算 微粒数之比 ： 2 : 2 : 2 : 1 【例 题 】 实验室用 6.5g Zn 与足量盐酸完全反应。 求：① Zn 的物质的量；②参加反应 HCl 的物质的量； ③生成 H 2 的体积 ( 标况下 ) 。 Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2 解： 1 2 n (HCl) 0.1mol n (HCl)= 0.2 mol 1 2 0.1 mol n (HCl) = Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2 m (HCl) 6.5g 65 2 × 36.5 m (HCl)= 7.3g 7.3 g 36.5g/mol n (HCl)= = 0.2 mol n(Zn) = m (Zn) M (Zn) 6.5g 65g/mol = = 0.1mol 解法 1 ： 解法 2 ： 讨论：哪种方法简单？ Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2 解： 1 2 n (HCl) 0.1 mol n (HCl)= 0.2 mol 1 n (H 2 ) n (H 2 )= 0.1 mol V(H 2 )= n (H 2 ) × Vm = 0.1 mol × 22.4 L/ mol = 2.24 L （ 1 ）根据题意写出相关反应的化学方程式 （ 2 ）找出相关物质的计量数之比 （ 3 ）对应计量系数，找出相关物质的物质的量 （要求的量用 n(B) 或设未知数 x 、 y 等代表） （ 4 ）根据计量关系进行计算。 1 2 0.1 mol n (HCl) = 二、根据化学方程式进行计算的基本步骤 ： 1 1 0.1 mol n (H 2 ) = 怎样计算生成 H 2 的体积？ 【例 题 】 实验室用 6.5g Zn 与足量盐酸完全反应。 求：① Zn 的物质的量；②参加反应 HCl 的物质的量； ③生