高一化学氧化还原反应1 优质课件.pptVIP

教学目标 强弱判断 课堂小结 基本概念 综合应用 反应规律 主菜单 氧化还原反应知识目标 ? 掌握氧化还原反应的实质，氧 化还原反应中氧化剂、还原剂的 判断。 ? 掌握氧化还原反应的一般规律， 重点掌握氧化性、还原性的强弱 比较。 通过复习达到以下目的： 置换反应 电极反应 化合反应 分解反应 氧化还 原反应 返回 有机反应 生物作用 一 . 基本概念 判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由？ 1 ． Na 2 O + H 2 O = 2NaOH 2 ． 2Fe + Al 2 O 3 = 2Al + Fe 2 O 3 3 ． IBr + H 2 O = HBr + HIO 4 ． CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + HCl 5. NaH + NH 3 = NaNH 2 + H 2 ↑ 光 △ 以 5 为例判断氧化剂、还原剂、氧化 产物、还原产物。 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 +1-1 -3+1 +1-3+1 0 规律 ? 反应实质：有电子得失或电子对的偏移。 ? 表现特征：元素化合价有升降。 一、基本概念 反 应 物 氧化剂 还原剂 发生还原反应 ( 被还原 ) 还原产物 生 成 物 ( 具有氧化性 ) 得电子 ( 化合价降低 ) ( 具有还原性 ) 发生氧化反应 ( 被氧化 ) 失电子 ( 化合价升高 ) 氧化产物 ( 具有还原性 ) ( 具有氧化性 ) 氧化还原反应一般规律之一： 电子得失守恒 — 化合价有升必有降，化 合价升高总数等于化合价降低总数；电 子有得必有失，失电子总数必等于得电 子总数。 实验室在配置 FeSO 4 溶液时总是放入一些 铁粉或小铁钉，试用离子反应方程式表示其 中的原理。 Fe + Fe 3+ = 2Fe 2+ ？ Fe + 2 Fe 3+ = 3Fe 2+ 氧化还原反应一般规律之二： 反应发生条件 — 氧化性强的物质可以 氧化还原性强的物质；还原性强的物 质可以还原氧化性强的物质。 日常生活中常用到铁皮，为了防止被 腐蚀，常常镀上一层锌（白铁皮）或镀 上一层锡（马口铁）。一旦镀层有破损 以后，哪种铁皮先被腐蚀？理由？ 金属被腐蚀 → 被氧化 → 失电子能力 → 还原性，白铁皮中锌还原性强，先被氧化， 铁皮依然得到了保护；而马口铁中，铁较 锡还原性强，更易被腐蚀。 氧化还原反应一般规律之三： 反应发生的先后顺序 — 一般地，氧化剂 总是先氧化还原性强的还原剂；还原剂 总是先还原氧化性强的氧化剂。 能 否用浓硫酸干燥 H 2 S 气体 ？ 理由 ？ SO 2 气体呢 ？ 从化合价角度考虑 氧化还原反应一般规律之四： 不同物质中，同一元素的不同价态发生 变化时，该元素的化合价变化规律是： “只靠拢，不交叉” 。 2. 0.3molCu 2 S 与足量的硝酸反应，生成硝酸铜、 硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中 被还原的硝酸的物质的量为（ ） A.0.9mol B.1mol C.1.2mol D.2.2mol 练习 巩固 B 分析：未被还原的硝酸以 Cu(NO 3 ) 2 形 式存在，共有 0.6molCu ，故未被还原 的硝酸有 0.6 × 2=1.2mol 未被还原的硝酸的物质的量呢？ 继续 巧解 根据得失电子守恒，失电子总数 =0.3 × (2+8)=3 mol ，故硝酸被 还原成 NO 共 1 mol 。 ? 根据金属性、非金属性强弱来判断 氧化性、还原性强弱比较 K + 、 … Al 3+ (H + ) …Zn 2+ …H + 、 Cu 2+ 【应