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专题复习“粒子”浓度 关系判断 目录 、熟悉两大理论,构建思维基点 二、把握三种守恒,明确等量关系 理清一条思路,掌握分析方法 四、典例导悟,分类突破 探究高考明确考向 练出高分 熟悉两大理论,构建思维基 1电离理论 (1)弱电解质的电离是微弱的,电离产生的微粒都非常少,同 时还要考虑水的电离,如氨水溶液中:NH3H2O、NH本OH浓 度的大小关系是c(NHH2O)cOH)c(NH) (2)多元弱酸的电离是分步进行的,其主要是第一级电离(第 步电离程度远大于第二步电离)。如在HS溶液中:HS、HS-、S2 H+的浓度大小关系是c(HS)c(H+)c(HS-)c(S2-) 2水解理论 (1)弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外),但由于 水的电离,故水解后酸性溶液中c(H+)或碱性溶液中cOH-)总是 大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如NHCl溶液中:NH本 C-、NH3HO、H+的浓度大小关系是c(Cl-)c(NH4)cH *)C(NH3. HO) (2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的,其主要是第 一步水解,如在NaCO3溶液中:CO)3、HCO、HCO 的浓度大小关系应是c(CO3)c(HCO3)c(HCO3)
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