基本概念与原理知识要点(新)doc.docxVIP

构成金属元素 非金属元素 稀有气体元素—分类一组成一元素在单质中在化合物中 构成 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 —分类一 组成 一元素 在单质中 在化合物中 存在 w 构成 物质亠 个 构成 分子 原子 /I 离子 宏观组成 （只论种类，不论个数） 微观组成 （即论种类，又论个数） 基本概念与原理知识要点（新） 、物质的组成： 分子、原子、离子、兀素 知识要点的回顾: （1）知识体系归纳 具体细知识点： （2）构成物质的三种微粒一分子、原子、离子 —非金属单质（如 非金属氧化物（如 O2、H2等） CO2、NO2等） 分子- （电中性） [X 酸类（女口 H2SO4、HNO3、HCI 等） 1- 有机化合物（如 CH4-C2H5OH等） 分 解 、 原子 （电中 结 合 构成单质厂金属单质（如 Fe、Hg等） 性） 非金属单质（如金刚石、石墨等） 得 失 电 子 得失电子 厂大多数盐类（如 NaCI、KNO3等） 强碱（如 NaOH 强碱（如 NaOH、KOH等） 某些活泼金属氧化物（如 Na2O、MgO等） 离子 （带正电荷的 阳离子或带负 电荷的阴离子） (3)元素与原子的比较: 儿糸 原子 区 别 元素只能以种类分，，没有“个 数之分 兀素疋宏观名称 兀素只能组成物质，不能构成 子或原子 任何化学反应中元素的种类不 变 -①原子既有种类之分，又有“个数分 原子是微观粒子 原子是构成物质的一种微粒，也可构成 扮分子 化学反应中可以组成分子等微粒 、 相互 联系 元素是质子数相同的同一类原子的总称。原子是元素的个体，体现元素性质最小 位。 (4)分子与原子的比较: 分子 原子 是由 可隔，都 勺最小微 不 同 占 八、、 本质区别 在化学反应中可以分成原子 :在化学反应中不能再分 构成物 质情况 分子能直接构成物质 原子也能直接构成物质，但分子又 原子构成的 相同点 ①质量和体积都很小；②都在不停地运动；③微粒间都有疋的间 是构成物质的魏同种微粒性质相同，不同种微粒性质不同 注意点 分子是保持物质化学性质的一种微粒。原子是化学变化中的 粒 分子是由原子构成的，原子是由原子核和核外电子构成的 (5)原子与离子的比较: 微粒结构 电性 微粒名称 符号 结构 示意图 原子 核电荷数=核外电子总数 不显 电性 原子 Ne ［诜8 离 子 阳离子 核电荷数〉核外电子总数 带 正电 钠离子 + Na / +1V 2 8 阴离子 核电荷数＜核外电子总数 带 负电 氯离子 Cl | +17 2 8 8 5/ 原子和 离子的相 互转变 得电子 得电子 阳离子 __ 原子三 ?阴离子 ?失电子 失电子 化合价（化合价和化学式的关系 1、知识点回顾: 原子原子核「质子L中子核外电子电性带正电不带电带负电电量 原子 原子核 「质子 L中子 核外电子 电性带正电不带电带负电 电量 1 0 1 相对质量 1 1 1/1836 核外电子排布初步化合物的形成I 核外电子排布初步 化合物的形成 I分层排布 每层电子数 离子化合物 共价化合物 化合价 化合价 离子电荷 区 别 标号不同 习正负号与在数字前面- 43,— -正负号写在数字后酹2—, 3- 1省略不写） 标号位 置不同 标在兀素符号正上方a MgOCIQHSO ,标在兀素符号右上角C1、 Mg： O- OH SO- 意义不同 可兀素的原子在化学变化 现的一种性质 t表示离子所带电荷的电性禾 联系 离子所带电荷的正负及数值或该元合价的正负及价 同 （1）离子符号与元素（原子团）化合价表示法: 卜数相 （2）原子（离子）结构示意图 钠原子结构示意图： 钠离子结构示意图: 三、物质的分类: 基础知识（理解单质、化合物的概念；其余是了解层次；要求能判断常见物质的类别 物质 混合物如 金属单质： 单质|非金属单 〔稀有气体 离子化合物 从结构上分 - l共价化合物 从组成上分 f有机化合物 （酸性氧化物 氧化物碱性氧化物 其它氧化物 酸■ （无机化合物 I无氧酸_ 可溶性碱 ,不溶性碱 I■正盐 _ L盐，酸式盐一 L碱式盐 纯净物 混合物 不 由一种物质组成 由两种或多种物质混合而成 同 有固定不变的组成 没有一定的组成 占 八、、 能用一个化学式表示 不可用一个化学式表示 有一定的物理性质和化学性质 没有固定的性质、和物质保持 原有的化学性质 举例 氧气、氯酸钾、水等 泥土、海水、空气、溶液等 联系 纯净物不同种物质简单混 j 混合物 ^用过滤、 结晶方法分离 （1）纯净物 混合物 （2）单质化合物 单质 化合物 概念 由同种元素组成的纯净物 由不同种元素组成的纯净物 分类 按性质分：金属Cu Fe Ag、等） 非金属（如Q、H2、等）、 稀有气体（如He Ar