考点十四 离子化合物和共价化合物(含选修三).pdfVIP

考点十四 离子化合物和共价化合物 Ⅲ. 教材精讲： 1. 本考点知识结构 金属盐类 离子键； 离子化合物 含铵根盐类 化合物 离子键与共价键（或配键） 强碱类 共价化合物 共价键 2. 基本概念 化学键将原子（或离子）按一定的数量结合在一起，形成具有固定组成的物质。根据 合物中所含化学键的类型不同，把含有离子键的化合物称为离子化合物（ionic compound ）， ．． 如NaCl 、KOH、CaO、MgCl 等；把只含有共价键的化合物称为共价化合物(covalent compound)， 2 ．．． 如HCl、H O、CO 、CH 、NH 等。 2 2 4 3 3. 共价化物与离子化合物比较： 离子化合物 共价化合物 构成元素 活泼金属元素与活泼非金属元素（铵盐例外）非金属元素与非金属元素 化学键 含有离子键（也可能有共价键或配键） 只含有共价键 晶体类型 离子晶体 原子晶体或分子晶体 导电性 溶解或熔化均能导电 极性共价化合物在溶解于水后才 能导电 Ⅳ.典型例题 例1.(2003 年天津模拟题)下列叙述中正确的是 ………………………………( ) A ．离子化合物中可能含有共价键 B ．共价化合物中可能含有离 子键 C ．金属离子都一定满足最外电子层2 或8 电子结构 D ．共价化合物中各原子都一定满足最外层8 电子结构 [答案:A] 例2 ．下列关于离子键的特征的叙述中，正确的是 A ．一种离子对带异性电荷离子的吸引作用于其所处的方向无关，故离子键无方向性 B ．因为离子键无方向性，故阴阳离子的排列是没有规律的，随意的 C ．因为氯化钠的化学式是NaCl ，故每个Na+离子周围吸引一个Cl- D ．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子 【解析】离子键的特征是没有饱和性和方向性。因为离子键无方向性，故带异性电荷的 第 1 页 共 6 页 离子间的相互作用与其所处的相对位置无关，但是，为了使物质的能量最低，体系最稳定， 阴、阳离子的排列还是有规律的，不是随意的；离子键的无饱和性，体现在一种离子周围可 以尽可能多的吸引带异性电荷的离子，但也不是任意的，因为这个数目还要受到两种离子半 径比（即空间条件是否允许）和个数比的影响，如NaCl 和CsCl，每个Na+周围吸引6 个 Cl-，每个Cl-周围吸引6 个Na+，故Na+和Cl-的个数比是1：1，而每个Cs+离子周围吸引 8 个Cl-，而每个Cl-周围也吸引8 个Cs+ 。故A 正确。 答案：A Ⅴ.跟踪训练： 一、选择 1.物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（ ） A ．颜色 B.状态 C.化学键 D.原子 核 2.六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8 电子结构，则该分子 中含有的共价键的数目是 ( ) A ．10 B ．12 C ．24