高中化学必修二第四章知识点和习题(含答案)-new.pdfVIP

第四章 化学与可持续发展 第一节 开发利用金属矿物和海水资源 一、金属矿物的开发利用 1、金属的存在：除了金、铂等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。 2、金属冶炼的涵义：简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。金属冶炼的实质是把金属元素从化 +n 0 合态还原为游离态，即M （化合态） M （游离态）。 得电子、被还原 3、金属冶炼的一般步骤： (1)矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。(2)冶炼：利用氧化还原 反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质（粗）。(3)精炼：采用一定的方 法，提炼纯金属。 4、金属冶炼的方法 (1)电解法：适用于一些非常活泼的金属。 电解 电解 电解 2NaCl （熔融） 2Na ＋Cl ↑ MgCl （熔融） Mg ＋Cl ↑ 2Al O （熔融） 4Al ＋3O ↑ 2 2 2 2 3 2 (2)热还原法：适用于较活泼金属。 高温 高温 高温 Fe O ＋3CO 2Fe ＋3CO ↑ WO ＋3H W ＋3H O ZnO ＋C Z ＋CO ↑ 2 3 2 3 2 2 常用的还原剂：焦炭、CO、H 等。一些活泼的金属也可作还原剂，如Al ， 2 Fe O ＋2Al 高温 2Fe＋Al O （铝热反应） Cr O ＋2Al 高温 2Cr ＋Al O （铝热反应） 2 3 2 3 2 3 2 3 (3)热分解法：适用于一些不活泼的金属。 △ △ 2HgO 2Hg ＋O ↑ 2Ag O 4Ag ＋O ↑ 2 2 2 5、 (1)回收金属的意义：节约矿物资源，节约能源，减少环境污染。(2)废旧金属的最好处理方法是回收利用。 (3)回收金属的实例：废旧钢铁用于炼钢；废铁屑用于制铁盐；从电影业、照相业、科研单位和医院X 光室回收 的定影液中，可以提取金属银。 金属的活动性顺序 K、Ca 、Na 、 Z 、Fe、S 、 Hg 、Ag Pt 、Au Mg 、Al Pb 、(H)、Cu 金属原子失电子能力 强 弱 金属离子得电子能力 弱 强 主要冶炼方法 电解法 热还原法 热分解法 富集法 还原剂或 强大电流 H 、CO、C 、 加热 物理方法或 2 特殊措施 提供电子 Al 等加热