汕头二中陈燕玲《化学工艺流程》专题复习.pptxVIP

化学工艺流程;（2013年广东32）铜银合金回收银并制备铜化工产品;（2012年广东32）难溶性杂卤石制备硫酸钾;;原料预处理 除杂、净化;（2014汕头一模 32）（16分）回收的废旧锌锰电池经过处理后得到锰粉（含MnO2 、 Mn(OH)2 、 Fe 、乙炔和黑炭等），由锰粉制取MnO2的步骤如下图所示：;某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O的工艺流程如下： ;1.原料预处理阶段的常见考点：;“趁热过滤”的原因是 ； ;某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O的工艺流程如下： ;①要得到溶解度受温度影响小的溶质：蒸发结晶，趁热过滤。 ②要得到溶解度受温度影响大的溶质：蒸发浓缩，冷却结晶。 ③重结晶;3.核心反应考点：;以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：;4.其他： 环保：绿色化学 成本：原料价格、能耗控制、 循环利用 ;工业上生产高氯酸（沸点：90oC）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下： ; 工业生产碘酸钾(KIO3)的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：I2+KClO3+H2O→KH(IO3)2+KCl+Cl2 ↑(未配平)。 查资料得：① KIO3是一种白色结晶粉末； ②酸性条件下， KIO3是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、SO2等还原性物质作用，被还原为单质I2； ③在碱性介质中， KIO3能被Cl2 、次氯酸盐等氧化为KIO4； ④ KIO3 在常温下稳定，加热至560℃开始分解。;（1）已知步骤①反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请配平该反应的化学方程式： ； ;（2）步骤②中，用稀酸酸化的作用 ； 能否选用稀盐酸_________，（填：“可以”、“不可以”） 其原因是_____________________________________；;（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为 ； ;（4）步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是 。;宏观把握，理清思路；;考场演练; 硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意图如下：;(3)工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是________(选填序号)。 a．大理石粉b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．烧碱溶液 (4)“滤液4”之后的操作依次为_______、________、过滤、洗涤、干燥。; (6)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于 。; （2012武汉）钛是一种重要的金属,工业上用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制钛白粉(TiO2 ),TiO2常通过两种方法可制得 Ti。其中， 2H2SO4＋ FeTiO3 = TiOSO4＋ FeSO4＋ 2H2O ;（l）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，该过程中发生反应的化学方程式有：SiO2+2NaOH =Na2SiO3 + H2O 和???????? ??（2）滤液①中的溶质主要是 FeSO4，检验其中Fe2+的方法是：??? ??? ????．（3）从 TiOSO4 → H2TiO3需要加热，则加热的目的是:?????????????。（4）电解 TiO2来获得 Ti 是以 TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融