精梳版分子间作用力(2011).pptVIP

4、氢键的特征 （1）方向性 X—H ··· Y尽可能在同一条直线上 （2）饱和性 X—H上的H只能和一个Y原子结合 5、氢键的强弱 一般X、Y元素的电负性越大、半径越小，形成的氢键越强。例如：F-H···F ﹥O-H···O ﹥N-H···N ? F—H … F (HF中) O—H … O （H2O中） N—H … N （NH3中） 氢键键能 (kJ/mol) 28 19 17 共价键键能(kJ/mol) 568 462.8 390.8 演示课件 6、氢键对物质性质的影响 思考与讨论 （1）为什么甲醇、乙醇等低级醇能与水任意比互溶？ （2）纸巾与棉花等为什么能够吸水？ （3）对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛是同分异构体，但邻羟基苯甲醛的熔沸点比对羟基苯甲醛低。已知邻羟基苯甲醛可形成如下图的分子内氢键，分析对羟基苯甲醛可否形成分子内氢键，并解释二者熔沸点差异的原因。 演示课件 演示课件 演示课件 演示课件 演示课件 演示课件 演示课件 演示课件 演示课件 演示课件 演示课件 演示课件 演示课件 演示课件 演示课件 演示课件 演示课件 演示课件 演示课件 演示课件 专题3 第四单元 分子间作用力 演示课件 分子间作用力 化 学 键 存在于何种微粒之间 相互作用的强弱 分子与分子间 相邻原子间 弱（几到几十kJ/mol） 强（ 120～ 800 kJ/mol） HCl分子中， H－Cl 键能为 431kJ/mol , HCl分子间， 分子间的作用力为 21kJ/mol 。 分子间作用力是化学键吗？ 区别: 不是 演示课件 一、范德华力 演示课件 1、范德华力的本质 静电作用力 2、范德华力的存在范围 分子与分子之间 3、范德华力的特征 饱和性 方向性 ？ 无 无 演示课件 物质 F2 Cl2 Br2 I2 相对分子量 38 71 160 254 熔点（℃） -219.6 -101 -7.2 113.5 沸点（℃） -188.1 -34.6 58.78 184.4 熔沸点变化趋势 卤族元素单质的熔、沸点与相对分子质量 熔沸点逐渐升高 4. 影响范德华力大小的因素 演示课件 （1）分子的大小（相对分子质量的大小） 对于组成和结构相似的分子，范德华力一般随相对分子质量的增大而增大（如卤素单质） 。 4. 影响范德华力大小的因素 （2）分子的空间构型 （3）分子的电荷分布是否均匀 对于相对分子质量相同的分子分子间，相互接触的表面积越大，范德华力越大（如正戊烷与新戊烷） 。 对于相对分子质量相同的分子，分子中的电荷分布越不均匀，范德华力越大（如N2和CO） 。 演示课件 思考与讨论： （1）干冰易升华为二氧化碳气体，而二氧化碳气体即使加热也不易分解，为什么? （2）下列两组物质的沸点高低顺序如何？ a.甲烷、乙烷、丙烷、正丁烷 b.正戊烷、异戊烷、新戊烷 （3）为什么氧气在水中的溶解度比氮气大？ 范德华力对哪类物质的性质产生影响？对物质的哪类性质产生影响？ 5. 范德华力对物质性质的影响 影响由分子组成物质的一些物理性质： 如熔点、沸点、溶解度等。 演示课件 预测下列各组物质沸点高低 （1）CH4、SiH4、GeH4、SnH4 （2）H2O、 H2S 、H2Se、 H2Te 演示课件 H2O H2S H2Se H2Te HF HCl HBr HI NH3 PH3 AsH3 SbH3 CH4 SiH4 GeH4 SnH4 一些氢化物的沸点 演示课件 二、氢键 水中氢键的形成 演示课件 2、氢键的形成条件 (1)分子中有几乎将质子裸露在外、显正电性的H原子，通常就是F—H、 O—H、 N—H上的H原子。 (2)分子中有半径小、电负性大且带孤对电子的非金属原子，通常就是F、O、N原子。 思考与讨论 下列各组分子间能否形成氢键： （1）NH3与H2O （2） HCl与HCl （3）CH3OH与CH3OH （4）CH4与CH4 1、氢键的本质 静电作用力 演示课件 X—H ··· Y 氢键 3、氢键的表示方法 思考与讨论 CH3COOH分子间能否形成氢键？ 已知CH3COOH分子可通过氢键双聚形成八元环，画出其结构示意图。 演示课件 演示课件 演示课件 演示课件 演示课件 演示课件 演示课件 演示课件 演示课件 演示课件 演示课件 演示课件 演示课件 演示课件 演示课件 演示课件 演示课件 演示课件 演示课件 演示课件 演示课件