丙酮碘化反应.docVIP

项目十 丙酮碘化反应 一、实验目的 （1）通过实验加深对复杂反应特征的理解。 （2）测定酸催化时丙酮碘化反应的速率常数、活化能。 （3）掌握722型可见分光光度计的使用方法。 二、实验原理 不同的化学反应其反应机理是不相同的。按反应机理的复杂程度之不同可以将反应分为基元反应（简单反应）和复杂反应两种类型。简单反应是由反应物粒子经碰撞一步就直接生成产物的反应。复杂反应不是经过简单的一步就能完成的，而是要通过生成中间产物的许多步骤来完成的，其中每一步都是一个基元反应。常见的复杂反应有对峙反应（或称可逆反应，与热力学中的可逆过程的含义完全不同）。平行反应和连续反应等。 丙酮碘化反应是一复杂反应，反应方程式为： H+是催化剂，由于反应本身能生成H+，所以，这是一个自动催化反应。一般认为该反应的反应机理包括下列两步： 这是一个连续反应。反应（1）是丙酮的烯醇化反应，它是一个可逆反应，进行得很慢。反应（2）是烯醇的碘化反应，它是一个快速且能进行到底的反应。由于反应（1）速率很慢，而反应（2）的速率又很快，中间产物烯醇一旦生成又马上消耗掉了。根据连续反应的特点，该反应的总反应速率由反应（1）所决定，其反应的速率方程可表示为： 式中CA为丙酮的浓度；CD为产物碘化丙酮的浓度；CH+为氢离子的浓度；K为丙酮碘化反应的总的速率常数。 由反应（2）可知，如果测得反应过程中各时间碘的浓度，就可以求出。由于碘在可见光区有一个比较宽的吸收带，所以本实验可采用分光光度法来测定不同时刻反应物的浓度。 若在反应过程中，丙酮的浓度为0.1～0.6mol·dm-3，酸的浓度为0.05～0.5mol·dm-3时，可视丙酮与酸的浓度为常数。将（3）式积分得： 按朗怕-比耳定律，若指定波长的光通过碘溶液后光强为I，通过蒸馏水后的光强为I0，则透光率可表示为： 并且透光率与碘的浓度有如下关系： 式中，l为比色皿光径长度；K，是取10为底的对数时的吸收系数。又因，积分后可得： 将式（5）、（6）代入式（4）中整理后得： 或： 式中，Kl“可通过测定一已知浓度的碘溶液的透光率T代入式（5）而求得。当CA与CH+浓度已知时，只要测出不同时刻反应物的透光率，就可利用（8）式求出丙酮碘化反应的速率常数K。 三、仪器和药品 1、带恒温装置的722型可见分光光度计；2、超级恒温槽；3、秒表； 4、100mL磨口锥形瓶1个；5、50mL容量瓶2个；6、5mL移液管3支。 7、0.01mol/L碘溶液(KIO3 ?+ 5KI + 6HCI = 3I2 + 6KCI + 3H2O)： 准确称取 KIO3 0.1427g,在50mL烧杯中加入少量水微热溶解,加入 KI 1.1g加热溶解,再加入2ml的盐酸10mL混和,倒入100mL容量瓶中,稀释至刻度。 8、2mol/L丙酮 9、1mol/L盐酸 四、实验步骤 （1）将超级恒温槽的温度调至20℃ （2）调整分光光度计： 在使用仪器前，应该对仪器进行检查，电源接线应牢固，通地要良好。各个调节旋钮的起始位置应该正确，然后再接通电源开关。 将灵敏度旋钮调置“1”档（放大倍率最小）。 开启电源，指示灯亮，选择开关置于“T’，波长调到560nm的位置上，然后将比色架（带有恒温水套）放入暗箱中盖好箱盖）仪器预热20min。 打开试样室盖（光门自动关闭），调节“0”旋钮，使数字显示为“00.0”。盖上试样室盖，将装有蒸馏水的比色皿（光径长为2cm）放到比色架上，使之处在光路中。调节透光率“100％”旋钮，使数字显示为“100.0”。如果显示不到“100.0”，则可适当增加微电流放大器的倍率档数，但尽可能使用低档，这样仪器将有更高的稳定性。改变倍率后，必须重新校正“0”和“100％”。 （3）求Kl值： 取另一比色皿，注入已知浓度的碘溶液、放到比色皿架的另一档位置上，测其透光率T（注意刻度盘上读出的“透光率”，相当于公式，当I0=100时的I值，所以透光率T=I读x0.01），利用（5）式求出Kl值。 （4）测定丙酮碘化反应的速度常数K： 在一洗净的50mL容量瓶中，用移液管移入5mol 2mol/L丙酮溶液，加入少量蒸馏水（为什么？）。取另一洗净的50ml容量瓶，用移液管移入5ml实验用碘溶液。再用另一支移液管移入5mlHCl溶液，于100ml磨口带盖锥形瓶中注入蒸馏水。三瓶各自盖好塞子，一起放入恒温槽中恒温。待达到恒温后（10min左右），将丙酮溶液倒入盐酸和碘溶液容量瓶中，用恒温的蒸馏水洗丙酮瓶3～4次，洗涤液倒入混合液瓶中，用恒温蒸馏水稀释至刻度。此步骤在恒温槽小孔口中进行。取出此容量瓶，摇匀后迅速倒入比色皿中，用擦镜纸擦于玻璃外壁，放入比色皿架上。以下与步骤（3）相同，测其透光率T。每隔3min量一次，直至24min左右。在测量过程中，需