酸碱知识点总结.docVIP

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2020-04-20 发布于江西
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酸碱知识点总结.doc

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酸碱及溶液知识点总结酸的个性浓HCl (37%-38%) 浓H2SO4 (98%)色态无色液体无色，油状黏稠液体气味有刺激性气味无气味特性挥发性无挥发性，有吸水性（可用于干燥气体，具体体现在打开盛有浓盐酸的试剂瓶时，主要干燥O2 H2等中性气体及CO2 SO2等酸性气体) 瓶口有白雾强腐蚀性 — 脱水性 — 碳化将物质中H、O元素的原子按照2:1的比例夺走溶质 HCl气体 H2SO4其他溶于水时放出大量的热。稀释方法：将浓硫酸沿容器壁缓缓注入盛有水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌用途 1. 实验室制CO2 可作为某些气体的干燥剂除铁锈，但不用于除水垢，H2SO4会与2. 除铁锈( Fe2O3 )、水垢( CaCO3 ) 除铁锈，但不用于除水垢，H2SO4会与CaCO3反应生成微溶的CaSO4 3. 帮助消化( 胃酸的主要成分是HCl ) 重要的工业原料可制化肥，染料、炸药、农药等4. 可制氯化物、可制药物精炼石油酸的通性( H+ )在水中电离时产生的阳离子全部都是H+的化合物叫做酸。所以酸的通性即H+的通性。 HCl H2SO4 1．与指示剂：能使紫色石蕊试剂变红，不能使无色酚酞试剂变色 2．与活泼金属反应（置换反应：一种单质和一种化合物生成一种新单质和一种新化合物） A + BC = AC + B 金属活动性顺序表 K Ca