酸及其性质知识点.docVIP

PAGE 编号： 编号： 使用时间： 班级： 小组： 姓名： 组内评价： 教师评价： 第一节 酸及其性质 编制人： 审核人: 领导签字： 一、预习案 [要点1]酸的概念 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) [要点2]常见的酸（盐酸、硫酸的物理性质、特性、用途） 酸 硝酸 盐酸 硫酸 化学式 HNO3 HCl H2SO4 颜色、状态 无色 液态 “ 纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色 粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 有刺激性气味 无 特性 易挥发 易挥发 不易挥发 用途 = 1 \* GB3 ①生产化肥 = 2 \* GB3 ②染料 = 3 \* GB3 ③炸药 = 1 \* GB3 ①金属除锈 = 2 \* GB3 ②人体中含有少量盐酸，助消化 = 1 \* GB3 ①金属除锈 = 2 \* GB3 ②化肥农药 = 3 \* GB3 ③精炼石油 常见的酸 浓盐酸 浓硫酸 溶质的化学式 颜色、状态 无色液体 无色粘稠、油状液体 气味 没有气味 敞开瓶口 时的现象 无现象 挥发性 易挥发 吸水性 用途 = 1 \* GB3 ①金属除锈 = 2 \* GB3 ②制造药物 = 1 \* GB3 ①金属除锈 = 2 \* GB3 ②浓硫酸作干燥剂 [要点3]浓硫酸 1、吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性，因此可以作 剂，一般中性气体，如及酸性气体，如等、 2、腐蚀性（脱水性）：能使有机物发生 现象，使用时必须十分小心。浓硫酸使有机物脱水的过程属于 变化。 3、强氧化性：浓硫酸的氧化性很强，它跟金属反应时，一般生成水不生成氢气。 4、稀释浓硫酸的方法：稀释浓硫酸时，一定要把 沿着烧杯壁缓慢地注入盛有 的烧杯里，并用玻璃棒 ，切不可将水倒入浓硫酸中。 点拨：（1）不能将水注入浓硫酸的原因：若将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使浓硫酸液滴向四周飞溅。 （2)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。 （3）浓硫酸的吸水性属于 性质，但浓硫酸的脱水性和强氧化性属于 性质。 （4）盐酸具有 性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。（强调闻气味的方法） [要点4]酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+） 化学性质 现象（或化学方程式） 酸与指示剂作用 酸溶液使使紫色的石蕊试液变 色； 可使无色的酚酞试液 色； 酸与金属反应 酸+金属→盐+氢气 （置换反应） Mg+ =MgCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4= +3H2↑ 酸与金属 氧化物反应 酸+金属氧化物→盐+水 （复分解反应） 铁锈+盐酸： （黄色溶液） 铁锈+硫酸：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 酸与碱反应 酸+碱→盐+水 （中和反应） NaOH + HCl = + Cu(OH)2+H2SO4= + 酸与某些盐反应 酸+盐→新酸+新盐 （复分解反应） H2SO4+BaCl2= +2HCl CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3 点拨：1、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。 2、盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子（碳酸根CO3 -2价， 硫酸根SO4 -2价，亚硫酸根SO3 -2价，氯离子Cl -1价，氯酸根ClO3-1价，次氯酸根ClO -1价，硝酸根NO3 -1价）的化合物。 3、改变土壤的酸碱性：根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。 4、处理工厂的废水：工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。 5、