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盐溶液蒸干或蒸干并灼烧后得到的物质 陕西省咸阳育才中学王文绪 不同的盐，性质不同，加热盐溶液时发生的变化不同。有些只是溶剂水的蒸发，没有发生化学反应，有些加热蒸发过程中发生了水解反应及其他反应，有些发生了氧化反应，有些发生了分解反应。如对蒸干所得到的固体再灼烧，有些无变化，有些会分解。现归纳如下： 1、NaCl溶液：加热时只是水的蒸发，所以蒸干时得NaCl；灼烧时NaCl不分解，也不与空气中成份（O2、CO2、N2……）发生反应，仍然为NaCl。 2、FeCl3溶液：加热时发生水解：FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl↑，HCl、H2O挥发掉，蒸干得Fe(OH)3；灼烧时Fe(OH)3分解，最终余Fe2O3。2Fe(OH)3 灼烧 Fe2O3+3H2O↑。 3、Al2(SO4)3溶液：加热时水解，但H2SO4沸点高，不挥发，待水蒸发掉后，H2SO4又与Al(OH)3反应生成Al2(SO4)3。Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4， 2Al(OH)3+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2O↑，所以加热蒸干后得Al2(SO4)3；灼烧后仍然为Al2(SO4)3。 4、NaAlO2溶液：加热时水解，NaOH沸点高，不挥发，待水蒸发掉后，NaOH又与Al(OH)3反应生成NaAlO2，NaAlO2+2H2O Al(OH)3+NaOH、 Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O，灼烧后仍然为NaAlO2 5、Na2CO3溶液：加热时水解，NaOH沸点高，不挥发，待水蒸发掉后，NaOH又与NaHCO3反应生成Na2CO3；Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH、NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O↑，所以加热后得Na2CO3，灼烧后仍然得Na2CO3。 6、NaHCO3溶液：加热时水解，生成的CO2又会与NaOH反应生成Na2CO3。 NaHCO3+H2O NaOH+H2CO3、H2CO3 H2O+CO2↑、NaOH+CO2 NaHCO3，所以缓慢加热，低温蒸干后得NaHCO3；（如局部温度过高NaHCO3会分解生成Na2CO3），灼烧时NaHCO3分解得到Na2CO3。2NaHCO3 灼热 Na2CO3+CO2↑+H2O↑。 7、明矾溶液：溶质为KAl(SO4)2，可以看作是K2SO4和Al2(SO4)3，K2SO4溶液加热只蒸发水。Al2(SO4)3溶液加热经过反应物得到Al2(SO4)3，所以加热蒸干后得KAl(SO4)2，灼烧后仍得KAl(SO4)2。 8、(NH4)2S溶液：加热时(NH4)2S水解生成NH3↑和H2S↑与水一起挥发掉，最终容器内什么物质也没有。 9、NaClO溶液：加热时水解，生成的HClO又会分解生成HCl，HCl与NaOH反应生成NaCl：NaClO+H2O NaOH+HClO、2HClO 2HCl+O2↑、 NaOH+HCl NaCl+H2O↑，所以蒸干后得NaCl，灼烧后也得NaCl。 10、Ca(HCO3)2溶液：加热时分解：Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O↑+CO2↑，灼烧时CaCO3又分解：CaCO3 灼烧 CaO+CO2↑，所以加热后得CaCO3，灼烧后得CaO。 11、Na2SO3溶液：加热时被空气中氧气氧化2Na2SO3+O2 2Na2SO4，水被蒸发，所以加热后得Na2SO4，灼烧后仍然为Na2SO4。