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法拉第电解定律 Faradays law of electrolysis 　　英国物理学家和化学家M. \o 法拉第 法拉第在总结大量实验结果的基础上，于1834年所确定的关于电解的两条基本定律。 　　电解第一定律 　在电极上析出（或溶解）的物质的质量m 同通过电解液的总电量Q（即电流强度I与通电时间t的乘积）成正比，即 m＝KQ＝KIt, 其中比例系数K的值同所析出（或溶解）的物质有关,叫做该物质的电化学当量（简称电化当量）。电化当量等于通过1库仑电量时析出（或溶解）物质的质量。 　　电解第二定律 　当通过各电解液的总电量 Q相同时，在电极上析出（或溶解）的物质的质量 m同各物质的化学当量C（即原子量A与原子价Z之比值）成正比。电解第二定律也可表述为:物质的电化学当量K同其化学当量C成正比，即 式中比例系数 α对所有的物质都有相同的数值，通常把它写成 1/F，F 叫做法拉第常数，简称法拉第，其值为9.648455×104库仑／摩尔。 　　可以把电解第一定律和电解第二定律合用一个公式表示如下 若物质的质量m以克表示时的数值恰等于其化学当量，则称物质的量为1克当量。按照法拉第电解定律,在电极上析出（或溶解）一克当量物质所需的电荷量为F。 　　当物质的量为一摩尔时，组成该物质的原子个数等于阿伏伽德罗常数No，其值约为6.022×1023每摩尔。因此，按照法拉第定律，在电极上析出一摩尔物质所需的电量ZF,它等于No个Z价离子所带电量的绝对值之和。每一Z价离子所带电量的绝对值等于基本电荷e（电子所带电量的绝对值,约为1.602×10-19库仑）的Z倍,由此可见 即基本电荷e等于法拉第常数F与阿伏伽德罗常数No之比。 　　法拉第电解定律是电化学中的重要定律，在电化生产中经常用到它。历史上，法拉第电解定律曾启发物理学家形成电荷具有原子性的概念，这对于导致基本电荷e的发现以及建立物质的电结构理论具有重大意义。在R.A. \o 密立根 密立根测定电子的电荷e以后,曾根据电解定律的结果计算阿伏伽德罗常数No。 法拉第电解定律Faraday’s law of electrolysis　　阐明电和化学反应物质间相互作用定量关系的定律。1833年M. \o 法拉第 法拉第根据精密实验测量并提出此定律。内容为：①当电流通过电解质溶液时，在电极（即相界面）上发生化学变化物质B的物质的量与通入的电量成正比 。② 若几个电解池串联通入一 定的电量后 ，各个电极上发生化学变化物质B的物质的量相同。特别需要指明 ，在电化学中 B物质的量是以单位电荷离子 电子 (e-)为基本单元 。1摩尔质子的电荷 （即1摩尔电子电荷的绝对值）称为法拉第常数(F)，其数值 F ＝9.648456×104库仑／摩尔（C／mol）。若电极反应为：　　　　（1）　　式中各物质的量基本单元分别 、e和M。单位反应速度可理解为Z+摩尔的和Z+摩尔的e-反应生成1摩尔的 M。通过溶液的电量(或参与电极反应的电量)Q为：　　Q＝Z+＋F（2）　　式（2）中 Z+ 为电极反应式中电子的计量数，公式为法拉第电解定律的数学表达式，它阐明了上述法拉第电解定律的两条文字叙述。只要电极反应中没有副反应或次级反应，法拉第电解定律不受温度、压力、浓度等条件的限制，是科学准确定律之一。 法拉第电解定律是 \o 法拉第 法拉第在19世纪前半期通过大量 \o 电解 电解实验得出的规律。定律内容为： 物质在电解过程中参与 \o 电极 电极反应的质量m与通过电极的电量Q成正比。不同物质电解的质量则正比于该物质的 \o 分子量 分子量（ \o 摩尔质量 摩尔质量，符号M）。 表达式为：m=(M/n)(Q/F) （F=96485.3383±0.0083C/mol） 其中n为1 mol物质电解时参与电极反应的电子的摩尔数（M/n）称电化学 \o 当量 当量（Eq）；F为 \o 法拉第常数 法拉第常数，即电解1电化学当量物质所需 \o 电量 电量。 法拉第电解定律适用于一切电极反应的 \o 氧化还原 氧化还原过程，是电化学反应中的基本定量定律。 [ \o Edit section: 补充 编辑] 补充 法拉第电解定律 Faraday’s law of electrolysis 阐明电和 \o 化学反应 化学反应 \o 物质 物质间 \o 相互作用 相互作用 \o 定量 定量 \o 关系 关系的定律。1833 年M.法拉第根据精密 \o 实验 实验 \o 测量 测量并提出此 \o 定律 定律。内容为：①当 电流通过 \o 电解质溶液 电解质溶液时，在电极（即相 \o 界面 界面）上发生 \o 化学 化学变 化物质B的物质