第1章 第1节 第1课时　焓变　反应热.pptxVIP

第一节　化学反应与能量的变化第1课时　焓变　反应热1.能记住化学反应中能量转化的原因,能说出常见的能量转化形式。2.能举例说明化学能与热能的相互转化,了解反应热和焓变的含义。一二一、化学反应过程中能量变化的表现形式1.表现形式化学反应过程中,不仅有物质的变化,还有能量的变化。这种能量的变化常以热能、电能、光能等形式表现出来。2.类型化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化。对化学反应,以反应过程中放热或吸热为标准划分,分为放热反应和吸热反应两种类型。有热量放出的反应叫做放热反应,需要吸收热量的反应叫做吸热反应。一二二、焓变　反应热1.反应热化学反应过程中所释放或吸收的能量,叫反应热,恒压下的反应热又称为焓变,符号用ΔH表示,其单位常采用kJ·mol-1。2.实质一二3.焓变与吸热反应、放热反应的关系当ΔH为“+”或ΔH0时,为吸热反应;当ΔH为“-”或ΔH0时,为放热反应。思考感悟是不是所有的化学反应都有能量的变化?为什么?提示:是的。原因是能量的变化与化学键的断裂与形成有关,反应物中化学键断裂消耗的能量之和与生成物中化学键形成所放出的能量之和是不相等的。一、化学键与化学反应中能量变化的关系化学反应过程是原子重新组合的过程,反应物分子内化学键的断裂需要吸收能量,生成新物质时形成新的化学键要放出能量。两者的能量差,就决定了能量的变化。?当E1E2时,反应吸收能量;当E1E2时,反应释放能量,ΔH=E1(断键)-E2(成键)。特别提示键能指1.01×10-5 Pa和25 ℃下,将1 mol理想气体分子AB断裂为中性气态原子A和B所需要的能量。反应物的键能越小,稳定性越弱,能量就越高,破坏它需要的能量就越少;生成物的键能越大,稳定性越强,能量就越低,形成时释放的能量就越多。二、放热反应和吸热反应1.放热反应和吸热反应的比较:用E(反应物)、E(生成物)分别代表反应物、生成物的总能量;Q(吸)、Q(放)分别代表反应物断键吸收的热量和生成物成键放出的热量。知识点1知识点2知识点3焓变、反应热概念的理解【例题1】 下列说法中正确的是(　)A.焓变的单位是kJ·mol-1,是指1 mol物质参加反应时的能量变化B.反应吸热时ΔH0C.一个化学反应中,当反应物的总能量大于生成物的总能量时,反应放热,ΔH为“-”D.一个化学反应中,当生成物总键能大于反应物的总键能时,反应吸热,ΔH为“+”解析:焓变单位中的kJ·mol-1是指每摩尔具体的反应,不一定指参加反应的物质,A错误;反应中物质所具有的总能量减少,反应就放出热量,反之就吸收热量,C正确;化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成,断键时吸收能量,成键时释放能量,所以D错误。答案:C 知识点1知识点2知识点3放热反应和吸热反应的判断【例题2】 下列反应中,属于氧化还原反应且反应前后能量变化如右图所示的是(　)A.生石灰溶于水B.在人体组织里葡萄糖转化为CO2和H2OC.高温条件下碳与二氧化碳的反应D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体的反应解析:根据图示可知该反应是放热反应。A项,生石灰溶于水是放热反应,但是没有元素化合价的变化,属于非氧化还原反应,错误;B项, 在人体组织中葡萄糖转化为CO2和H2O的反应是放热反应,是氧化还原反应,正确;C项,高温条件下碳与二氧化碳的反应是氧化还原反应,但属于吸热反应,错误;D项,Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体的反应是复分解反应,属于非氧化还原反应,同时又是吸热反应,错误。答案:B 知识点1知识点2知识点3点拨放热反应和吸热反应的4个判断方法(1)条件判断法:依据反应条件判断。通常需要持续加热的反应为吸热反应。虽然要在点燃、加热或高温的条件下进行,但反应引发后不需要再提供能量或反应混合物能保持红热状态的反应是放热反应。(2)图像判断法:依据能量变化图像判断。反应物的总能量大于生成物的总能量,则反应为放热反应;反之,则为吸热反应。(3)数据判断法:依据断键和成键所吸收和释放的能量数据判断。如果旧键断裂吸收的能量大于新键形成释放的能量,则为吸热反应;反之,为放热反应。(4)经验判断法:物质的燃烧反应、酸碱中和反应、金属与酸(或水)反应、多数化合反应等为放热反应;盐的分解,铵盐与碱的复分解反应,以C、CO、H2等作还原剂的氧化还原反应等通常为吸热反应。知识点1知识点2知识点3化学反应中的能量变化【例题3】 下列变化一定是放热反应的是(　)A.H2O(g) H2O(l)　B.2HI(g) H2(g)+I2(g)C.形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D.能量变化如图所示的化学反应?知识点1知识点2知识点3解析:A项,气态水变成液态水放出热量,但属于物理变化;B项,该反应为分解反应,是吸热反