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高一化学必修二知识点总结 一、 元素周期表 熟记等式：原子序数 =核电荷数 =质子数 =核外电子数 1、元素周期表的编排原则： ①按照原子序数递增的顺序从左到右排列； ②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期； ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族 2、如何精确表示元素在周期表中的位置： 周期序数＝电子层数； 主族序数＝最 外层电子数 口诀：三短三长一不全；七主七副零八族 熟记：三个短周期，第 一和第七主族和零族的元素符号和名称 3、元素金属性和非金属性判断依据： ①元素金属性强弱的判断依据： 单质跟水或酸起反应置换出氢的难易； 元素 最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱； 置换反应。 ②元素非金属性强弱的判断依据： 单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢 化物的稳定性； 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱； 置换反应。 4 、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 ①质量数 ==质子数 + 中子数： A == Z + N ②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。 （同 一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同） 二、 元素周期律 1、影响原子半径大小的因素： ①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素） ②核电荷数： 核电荷数增多， 吸引力增大， 使原子半径有减小的趋向 （次要因素） ③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向 2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元 素无正价） 负化合价数 = 8—最外层电子数（金属元素无负化合价） 3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律： 同主族：从上到下，随电子 层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还 原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。 同周期：左→右，核电荷数 ——→逐渐增多， 最外层电子数——→逐渐增多 原子半径——→逐渐减小， 得 电子能力——→逐渐增强， 失电子能力——→逐渐减弱 氧化性——→逐渐增强， 还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强 最高价氧化物对应 水化物酸性——→逐渐增强，碱性 ——→ 逐渐减弱 三、 化学键 含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才 是共价化合物。 NaOH 中含极性共价键与离子键， NH4Cl 中含极性共价键与 离子键， Na2O2 中含非极性共价键与离子键， H2O2 中含极性和非极性共价键 一、化学能与热能 1、化学能转化为电能的方式： 电能 ( 电力) 火电（火力发电） 化学能→热能 →机械能→电能 缺点：环境污染、低效 原电池 将化学能直接转化为电能 优点： 清洁、高效 2、原电池原理 （1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。 （2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为 电能。 （3）构成原电池的条件： （1）有活泼性不同的两个电极； （2 ）电解质溶液（ 3 ） 闭合回路（ 4 ）自发的氧化还原反应 （4）电极名称及发生的反应： 负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反 应， 电极反应式：较活泼金属－ ne－＝