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九年级化学常用方程式 物质与氧气的反应： 1、单质与氧气的反应： 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 2、化合物与氧气的反应： 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 二氧化硫与氧气反应：2SO2 + O2 尘埃 2SO3 二．几个分解反应： 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 加热碳酸氢铵：NH4HCO3 ==== NH3↑ + H2O + CO2 ↑ 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 双氧水和二氧化锰制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．呼吸、光合作用： 呼吸作用：C6H12O6 + 6O2 === 6CO2 + 6H2O 光合作用：6CO2 + 6H2O 光照 叶绿素 C6H12O6 + 6O2 四．氧化还原反应 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 加热 2Fe + 3CO2 五．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 1、金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ （及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。） 2、金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu （及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。） 3、金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O （及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。） 4、非金属氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 5、酸 + 碱 -------- 盐 + 水 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O 氨水和硫酸：2NH3·H2O + H2SO4 ==== (NH4)2SO4 + 2H2O （及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。） 6、酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 碳酸