件之元素周期表和元素周期律.pptxVIP

1.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是;学习本节的关键是注意一般性和特殊性！; 1、掌握元素周期律的实质及元素周期表（长式）的结构（周期、族）。 2、以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 3、了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。 ;;1. 元素周期表;族;族;镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素;9;元素周期表的应用：课本p17、18;;;元素在周围表中的位置，反映元素的原子结构和性质，下列说法正确的是 A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 （稀有气体除外） C．同一主族的元素，最外层电子数、化学性质完全相同 D．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构;1、根据元素周期表，预言第8周期可能含有的元素种数为 A、18 B、32 C、50 D、64 ;3、某周期IIA族元素的原子序数为x，则同周期的IIIA 族元素的原子序数为( ) A、只能是x+2 B、可能是x+8或x+18 C、只能是x+1 D、可能是x+1或x+11或x+25;4、(05年全国Ⅲ)同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（ ） A、16 B、26 C、36 D、46;同主族的上下周期元素原子序数之间的关系： 二、三周期的同主族元素序数之差为8； 三、四周期的同族元素序数之差为8或18（ ⅠA和ⅡA 为8，其他为18）； 四、五周期的同主族元素序数之差为18； 五、六周期的同主族元素序数之差为18或32（ ⅠA和ⅡA 为18，其他为32 ）； 六、七周期的同主族元素序数之差为32;2、元素周期律;原子核外电子排布的周期性变化;原子半径周期性变化;元素主要化合价的周期性变化;22;3. 同周期、同主族元素性质的递变规律;元素性质;元素性质;B;半径比较：; 2.离 子 半 径 ;X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是 A.X的原子序数比Y的小 B.X原子的最外层电子数比Y的大 C.X的原子半径比Y的大 D.X元素的最高正价比Y的小;1.下列说法正确的是 A.离子半径： B.热稳定性： C.结合H+能力： D.由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物。 E.H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物。;;4. 元素金属性和非金属性强弱的判断方法;非 金 属 性 比 较;34;元素的金属性和非金属性递变规律;1.已知A+、B2+、C－、D2－都具有相同的电子层结构 ，则下列说法正确的是 A．A、B、C、D四种元素位于同一周期 B．原子半径：A＞B＞C＞D C．离子半径：D2－＞C－＞A+＞B2+ D．碱性：AOH＞B(OH)2 E．酸性：H2DO4＞HCO4 F．氢化物稳定性：HC＞H2D 如果E元素位于B元素的下两周期 G．碱性：E(OH)2＞B(OH)2 H．单质E能与水剧烈反应 I．E(OH)2呈两性 J．E在化合物中是+2价 ;5. 元素的原子结构，在周期表中的位置及元素性质之间的关系。;位置;（1）燃烧时呈淡蓝色的有 ；呈苍白色火焰的是 ；燃烧是产生白烟的为 ；燃烧是产生棕黄色烟的是 ； 白色烟雾是 。 （2）能在CO2中燃烧又能在N2中燃烧的金属是 ， 既能与酸有能与碱溶液反应放出气体的金属是 ； 能跟碱溶液反应放出H2的非金属是 。;（3）可作半导体材料的是 ；催化剂的元素是 ；用作农药的元素 。 （4）两溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能分别是:;（5）形成化合物种类最多的元素,或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素： (6)空气中含量最多的元素,或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素： (7)常温下呈液态的非金属单质元素是： (8)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物发生化合反应的元素是： 发