鸡蛋壳中钙含量测定.pptVIP

实验三之我们可以怎样补钙 鸡蛋壳中钙含量的测定 选题依据 我国蛋品工业发展迅速，但对蛋壳的加工利用程度很低。每年产出400万吨的蛋壳，主要成批地抛入垃圾堆，污染环境，浪费资源。 我们的思考 鸡蛋壳中Ca含量将近40%，若能充分利用，将是良好的补钙原料 实验原理 鸡蛋壳中主要成分为CaCO3，其次是MgCO3、蛋白质、色素及少量Fe、Al。,当PH＞12，会形成Mg(OH)2↓，从而掩蔽Mg2+;滴加三乙醇胺可除去Fe、Al的干扰，以钙指示剂，用EDTA标准液滴定，来测定鸡蛋壳中钙含量 实验试剂 CaCO3固体 6 mol/L HCl溶液 40g/L NaOH溶液 EDTA二钠盐固体 钙指示剂 三乙醇胺 鸡蛋壳预处理（提前处理） 洗净 水煮沸5~10Min 除内表层蛋白质膜 烘箱中6小时 研成粉末 存于干燥瓶 实验步骤 以CaCO3为基准物质配置Ca2+标准液 EDTA标准液的配置与标定 1 EDTA标准液的配置与标定 2 鸡蛋壳中Ca的测定 补钙思路 蛋壳，制饲料，喂养家禽 制肥料 补钙药源 实验问题 改方案 由测牛奶中Ca含量 鸡蛋壳中Ca含量 原因：牛奶中Ca含量不足1% 无关因素多 调整钙指示剂浓度 原浓度过大 显色不佳 * * 分析天平称 0.3100g CaCO3 CaCO3溶解后转移到 100mL容量瓶中，定容 滴加 3mL mol/L HCl 置于250mL烧杯 少量水湿润 4.00g EDTA二钠固体 酒精灯 微热溶解 适量水溶解 转移到 500ml 试剂瓶 冷却 移液管取 25.00 ml Ca2+标准液 250ml锥形瓶 8滴钙指示剂 加25ml H2O 溶液颜色由酒红色变成纯蓝色 加23ml， 40g/L NaOH溶液 EDTA液滴定 至强碱性 检测PH 平行滴 定3次 8滴钙指示剂 移液管取25.00 ml Ca2+标准液 加25ml H2O EDTA液滴定 加23ml， 40g/L NaOH溶液 强碱性 8滴钙指示剂 称取0.1100g鸡蛋壳粉末 250ml锥形瓶 加5mL mol/L HCl 充分反应 多加5ml NaOH溶液至强碱性 加25ml H2O 摇动 5ml 三乙醇胺 加40g/L NaOH溶液至PH＞12 8滴 钙指示剂 EDTA液滴定 平行滴定3次 溶液颜色由酒红色变成纯蓝色 称取0.1100g 鸡蛋壳粉末 5mL mol/L HCl 加25ml H2O EDTA液滴定 40g/L NaOH溶液 PH＞12 8滴钙指示剂 酒红色 纯蓝色 项目 次数 0.0219 CEDTA平均mol/L 0.0217 0.0224 0.281 CEDTA / mol/L 35.70 34.60 35.60 VEDTA/ ml 1.20 2.00 3.00 VEDTA/ ml 终读数 36.90 36.60 38.60 VEDTA/ml初读数 25.00 25.00 25.00 Vcaco3 / ml 0.3100 0.3100 0.3100 Mcaco3 /g 3 2 1 数据处理 EDTA标准液的配置与标定 CEDTA= ? × Mcaco3/100 VEDTA ×10 -3 = Mcaco3 0.4VEDTA 项目 次数 0.0219 VEDTA 44.70 44.80 44.60 VEDTA 1.00 2.00 0 VEDTA 45.70 46.80 44.60 Vcaco3 0.1100 0.1100 0.1100 Mcaco3 3 2 1 鸡蛋壳中Ca的测定 CaCO3含量 CaCO3含量 W= VEDTA.CEDTA.10-3 .100 M试样 ×100%=88.9% W ’=MCa/M试样×100%=35.56% CaCO3含量 W=