一水的电离1电离方程式水是一种极弱的电解质其电离方.pptxVIP

第八章水溶液中的离子平衡;一、水的电离 1．电离方程式 水是一种极弱的电解质，其电离方程式为： 。;2．室温下纯水的有关数据 (1)c(H＋)＝c(OH－)＝ 。 (2)KW＝c(H＋)·c(OH－)＝ 。 (3)pH＝ 。 3．KW的影响因素 KW只与温度有关，温度升高，KW 。;[思考·感悟] 1．25℃时，纯水的离子积KW＝1.0×10－14，那么，25℃时， 在盐酸、NaOH溶液中的KW是多少？ [提示]　只要温度不变(25℃)，不论在酸、碱、盐溶液中，KW均为1.0×10－14。;二、溶液的酸碱性与pH 1．溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。;;2．pH (1)定义式：pH＝ 。 (2)意义： 表示溶液酸碱性的强弱，pH越小，酸性 。;(3)pH试纸的使用： ①方法：把小片试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比即可确定溶液的pH。 ②注意： a．pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差； b．用pH试纸读出的pH值只能是整数。;[思考·感悟] 2．某溶液的pH＝7，该溶液是否一定呈中性？ [提示]　溶液酸碱性的判断与溶液的pH是否等于7没有直接的关系，而应比较溶液中c(H＋)与c(OH－)的大小。用pH是否等于7判断溶液酸碱性只适用于室温下的溶液，而用c(H＋)与c(OH－)的大小判断酸碱性，不受条件限制，适用于任何温度下的溶液。;三、酸碱中和滴定 1．实验用品 (1)仪器： 滴定管(如图A)、 滴定管(如图B)、 滴定管夹、铁架台、锥形瓶。;2．实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例) (1)滴定前的准备： ①滴定管：检查是否漏水→洗涤→ →装液→调液面→记录。 ②锥形瓶：注碱液→记读数→加指示剂。;(2)滴定： 左手控制活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视 变化，滴定至终点时，记录标准液的体积。 (3)终点判断： 等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且 ，视为达到滴定终点。;[思考·感悟] 3．实验室要准确取用20.00 mL KMnO4溶液，应使用哪 种滴定管？ [提示]　使用酸式滴定管，原因是KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡胶管。;1.(2011·海南高考)用0.1026 mol·L－1的盐 酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠 溶液，滴定达终点时，滴定管中的液 面如图所示，正确的读数为 (　　) A. 22.30 mL　　　　　　 B. 22.35 mL C. 23.65 mL D. 23.70 mL;解析：滴定管的 “0”刻度在上，22.00和23.00之间有10个格，每个格代表0.10 ，滴定管中的液面的正确读数为22.35 mL。;2．下列溶液一定呈中性的是 (　　) A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液 B．pH＝7的溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液;解析：溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，A项正确；如果升高温度，水的KW增大，pH＝7的溶液则会显碱性，故B项不正确；常温下在pH＝5～8的溶液中石蕊均显紫色，所以C项中溶液可显酸性或碱性；D项中生成的正盐如果能够水解，溶液有可能不呈中性。;3．填写下表：;答案：;4．将下列常温下溶液的pH用短线连接起来： 溶液组成 溶液pH (1)0.01 mol/L的盐酸 (2)0.01 mol/L的NaOH溶液 (3)1 mL pH＝3的盐酸加水稀释至10 mL (4)pH＝1的盐酸与pH＝13的NaOH溶液等体积混合 (5)50 mL 0.2 mol/L Ba(OH)2溶液与50 mL 0.2 mol/L 盐酸混合 (假设混合溶液体积为酸、碱体积之和);解析：常温下，0.01 mol/L盐酸的c(H＋)＝10－2 mol/L，pH＝2；0.01 mol/L NaOH溶液c(OH