原子的构成ppt课件.pptxVIP

第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构;2;原子弹爆炸;;一 、原子的构成;6;构成原子的粒子的电性和质量 ;几种原子的构成;9;1、质子数等于核外电子数 2、质子数不一定等于中子数 3、原子核一般由质子和 中子构成 4、不同原子的质子数不同;原子 种类;;3、原子不显电性的原因：;;原 子;小 结; 《漫游原子世界》 我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。;一 核外电子的排布;核外电子分层排布示意图; 电子层：1 2 3 4 5 6 7 离核：近 远 能量：低 高 能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动 ;2、核外电子排布规则;2、电子在电子层上的分布规律;?根据原子序数得出核电荷数，写在圆圈中， 并在数字前标上正号;【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？;1、原子结构在什么样的情况下属于相对稳定结构？ 2、稀有气体元素的原子、金属元素的原子、非金属元素的原子最外层电子各有什么特点？在化学反应中是易得到电子还是易失去电子？ 3、元素的化学性质主要与原子的什么有关？;【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。; 1、金属元素的原子要达到稳定结构是易失去电子，还是容易得到电子？;3、 几种元素原子的最外层电子数的特点：;指出下列哪几种元素的化学性质相似 ;第2课时;3、 几种元素原子的最外层电子数的特点： ;金属原子;原子结构示意图与离子结构示意图 判断口诀;1、定义 离子：带电荷的原子叫做离子。 ;2、书写离子的方法;Mg2+;氢氧根离子 OH– 硝酸根离子 NO3- 碳酸根离子 CO32- 硫酸根离子 SO42- 铵根离子 NH4+;3、离子符号表示的意义?;练习：写出下列的???子符号： 铝离子 氟离子 硫离子 ;3、原子和离子的区别和联系;; 1.如果该图表示的是原子，X值为___， 该原子的符号是____。 2.如果该图表示的是带2个单位正电荷 的阳离子，X值为___，符号是____。 3.如果该图表示的是带2个单位负电荷 的阴离子，X值为___，符号是____。;原 子;;（1）概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar) （2）计算公式：某原子的相对原子质量 ;三、相对原子质量以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。（符号为Ar）;;;原子种类;原子 种类;;;; 　　1、在 原 子 的 构 成 中， 带 正 电， 带 负 电， 不 带 电， 绕 着 做 高 速 运 动。 占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体 积， 集 中了原 子 的 主 要 质 量 。 ;2. 构成一切原子必不可少的粒子是( ) A、质子 B、质子 电子 C、质子 中子 电子 D、质子 中子; 4、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中找出 符合下列条件的粒子填空： （1）能保持物质化学性质的粒子是（ ） （2）化学变化中最小的粒子（ ） （3）带正电荷的粒子（ ） （4）不显电性的粒子（ ） （5）质量最小的粒子（ ） （6）决定原子质量的粒子（ ） （7）同一原子中数目