高中化学：3.3《盐类的水解》课件(9)(新人教版选修4).pptVIP

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2020-01-31 发布于天津
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高中化学：3.3《盐类的水解》课件(9)(新人教版选修4).ppt

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第三节　盐类的水解;;盐溶液;;;;盐溶液酸碱性与盐类型的关系;二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因;对三类不同盐溶液中存在的各种粒子进行比较、分析、从中找出不同类型盐溶液呈现不同酸碱性的原因;NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl;H2O;NaCl Na+ + Cl- H2O H+ + OH- 强酸强碱盐电离出的阴、阳离子都不能与水电离出的H+ 或 OH-生成弱电解质，也就是说强酸强碱盐不跟水反应（即不水解），溶液中c(H+)=c(OH-），显中性。;⒈盐类水解定义：　　盐电离产生的离子与水电离产生的H＋或OH－生成弱电解??— 弱碱或弱酸的反应叫做盐类的水解。 ⒉盐类水解的本质：　　盐的离子破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H+) ≠c(OH-)。 ⒊盐类水解的特点：　　水解是微弱的、可逆的。存在着水解平衡。 ;三、影响盐类水解的主要因素;三、影响盐类水解的主要因素;三、影响盐类水解的主要因素;三、影响盐类水解的主要因素;四、盐类水解原理的应用;四、盐类水解原理的应用;四、盐类水解原理的应用;四、盐类水解原理的应用;五、盐溶液中离子浓度间关系;五、盐溶液中离子浓度间关系;1、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是 _________________ ①H2SO4 ② NH3·H2O ③ NaOH ④NH4Cl ⑤NaCl ⑥CH3COONa ⑦ HCl ⑧ CH3COOH ⑨Ba(OH)2 ;dsfdbsy384y982ythb3oibt4oy39y409705923y09y53b2lkboi2y58wy0ehtoibwoify98wy049ywh4b3oiut89u983yf9ivh98y98sv98hv98ys9f698y9v698yv98x98tb98fyd98gyd98h98ds98nt98d8genklgb4klebtlkb5k tkeirh893y89ey698vhkrne lkhgi8eyokbnkdhf98hodf hxvy78fd678t9fdu90gys98y9shihixyv78dfhvifndovhf9f8yv9onvkobkw kjfegiudsfdbsy384y982ythb3oibt4oy39y409705923y09y53b2lkboi2y58wy0ehtoibwoify98wy049ywh4b3oiut89u983yf9ivh98y98sv98hv98ys9f698y9v698yv98x98tb98fyd98gyd98h98ds98nt98d8genklgb4klebtlkb5k tkeirh893y89ey698vhkrne lkhgi8eyokbnkdhf98hodf hxvy78fd678t9fdu90gys98y9shihixyv78dfhvifndovhf9f8yv9onvkobkw kjfegiu dsfdbsy384y982ythb3oibt4oy39y409705923y09y53b2lkboi2y58wy0ehtoibwoify98wy049ywh4b3oiut89u983yf9ivh98y98sv98hv98ys9f698y9v698yv98x98tb98fyd98gyd98h98ds98nt98d8gen;56384866666gjfdghmghm56384866666gjfdghmghm56384866666gjfdghmghm56384866666gjfdghmghm56384866666gjfdghmghm56384866666gjfdghmghm56384866666gjfdghmghm56384866666gjfdghmghm56384866666gjfdghmghm56384866666gjfdghmghm56384866666gjfdghmghm56384866666gjfdghmghm56384866666gjfdghmghm;￥1111111111111111111111111111111222222222222222222222222222222222222222222222222222222223333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333344444＄§|β↓×√㎜ɡ?≥≧ɑ←‰?↓←≠￥θ￥?÷㎝??￥＄§|β↓×√㎜②￥◎…ɡ?≥≧ɑ←‰?ɡ?≥≧￥◎…ɡ?≥≧ɑ←‰?ɡ?≥≧－￥???￥＄§|β↓×√㎜??￥＄§|β↓×√㎜↓←≠￥θ￥?÷㎝②￥◎…ɡ?≥≧ɑ←‰???￥＄§|β↓×√㎜ɡ?≥≧ɑ←‰?↓