高中杂化轨道理论.pptVIP

杂化轨道理论;;;C2H4(sp2杂化）;;Π;Π;;Π;;;;配合物理论简介;天蓝色;1、配位键：共用电子对由一个原子单方面提供给另一个原子共用所形成的共价键叫配位键。;2、配位化合物，简称配合物（又叫络合物);2+;Cu 2+ +2NH3 .H2O Cu（OH）2 +2 NH4 + ;实验2-3;例题三：对SO2与CO2说法正确的是( ) A．都是直线形结构 B．中心原子都采取sp杂化轨道 C． S原子和C原子上都没有孤对电子 D． SO2为V形结构， CO2为直线形结构 ;例题四：下列各种说法中错误的是（ ） A、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。 B、配位键是一种特殊的共价键。 C、配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。 D、共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子。;例题五：写出下列分子的路易斯结构式(是用短线表示键合电子,小黑点表示未键合的价电子的结构式)并指出中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。 (1)PCI3 (2)BCl3 (3)CS2 (4) C12O;实例分析： ? 试分析BeCl2分子的形成和空间构型。;理论分析：Be原子上的两个SP杂化轨道分别与2个Cl原子中含有单电子的3p轨道重叠，形成2个sp-p的σ键，所以BeCl2分子的空间构型为直线。;实例分析： 试说明BF3分子的空间构型。;理论分析：B原子的三个SP2杂化轨道分别与3个F原子含有单电子的2p轨道重叠，形成3个sp2-p的σ键。故BF3 分子的空间构型是平面三角形。;实例分析： 试解释CCl4分子的空间构型。;理论分析：C原子的4个sp3杂化轨道分别与4个Cl原子含有单电子的2p轨道重叠，形成4个sp3-p的σ键。故CCl4 分子的空间构型是正四面体.;a )中心原子价层电子总数等于中心A的价电子数加上配体 B 在成键过程中提供的电子数 。 如 CCl 4 4 + 1 ? 4 = 8 ;1°中心价层电子的总数和对数 a )中心原子价层电子总数等于中心 A 的价电子数加 上配体 B 在成键过程中提供的电子数 。 如 CCl 4 4 + 1 ? 4 = 8 ;; 练习：用杂化轨道理论分析下列物质的杂化类型、成键情况和分子的空间构型。 （1）CO2 （2）H2O （3）HCHO （4）HCN （5）SO3;只有一种角度，120°。 ;(3)分子构型与价层电子对空间构型的关系 若配体的个数 n 和电子对数 m 相一致，则分子构型和电子对空间构型一致 。这时，各电子对均为成键电子对 。; 电子对数 配体数 孤电子对数 电子对构型 分子构型 ( m ) ( n ) ( m － n ) 3 2 1 三角形 “ V ” 字形 ;dsfdbsy384y982ythb3oibt4oy39y409705923y09y53b2lkboi2y58wy0ehtoibwoify98wy049ywh4b3oiut89u983yf9ivh98y98sv98hv98ys9f698y9v698yv98x98tb98fyd98gyd98h98ds98nt98d8genklgb4klebtlkb5k tkeirh893y89ey698vhkrne lkhgi8eyokbnkdhf98hodf hxvy78fd678t9fdu90gys98y9shihixyv78dfhvifndovhf9f8yv9onvkobkw kjfegiudsfdbsy384y982ythb3oibt4oy39y409705923y09y53b2lkboi2y58wy0ehtoibwoify98wy049ywh4b3oiut89u983yf9ivh98y98sv98hv98ys9f698y9v698yv98x98tb98fyd98gyd98h98ds98nt98d8genklgb4klebtlkb5k tkeirh893y89ey698vhkrne lkhgi8eyokbnkdhf98hodf hxvy78fd678t9fdu90gys98y9shi