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第1节 原子结构 第2课时 核外电子排布;1.了解原子核外电子分层排布的规律。;一、核外电子排布 ;多电子的原子，所有电子都在原子核外的同一个空间运动吗？原子核外电子层的能量都相同吗？;核外电子的运动;2.核外电子按能量高低的分层排布;2→8→18→…→2n2;原子最外层电子数不超过8个，当K层为最外层 时电子数不超过2个。;“一低四不超” 相互联系，相互制约，应协同运用，不能孤立地理解其中的某一条。;4.核外电子排布的表示方法——原子结构示意图 (以钠原子为例);根据离子和原子的电子数的关系进行变化;+11 2 8 1;核外电子数 = 质子数 + 所带电荷数;A、B、C三种元素原子的核电荷数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且nm，则下列关系正确的是（ ） A.abc B.acb C.a=b+m+n D.a=c-n-m;数大径大;比较下列各组微粒半径大小 ：(1)Na+____Na (2) F____F- (3) P____Al (4) Si____C;下表是稀有气体元素原子的核外电子排布：;;1.金属元素的最外层电子数一定小于4吗？最外层电子数小于4的原子金属性一定强吗？;2.通过前面的学习，金属钠、镁在化学反应中表现还原性，而氧气、氯气在化学反应中表现氧化性，你能用原子结构的知识对这一事实进行解释吗？;核 外 电 子;1.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为（ ） A.14 B.15 C.16 D.17;2.原子核外电子排布的规律之一是“倒数第3层电子数不超过32”，对此规律的理解正确的是：①K层为倒数第3层时，该层电子数不超过2个；②L层为倒数第3层时，该层电子数不超过8个；③M层为倒数第3层时，该层电子数不超过18个；④N层为倒数第3层时，该层电子数不超过32个。(　　)A.只有④ B.①②C.①④ D.①②③④;3. 下列各组粒子中，各电子层电子数均达到2n2个的是(　　)A.Ne，Ar B.Al3＋，S2－C.F－，Na＋ D.Ne，Cl－;4. X、Y、Z和R分别代表4种元素。如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关??正确的是( )A.a－c＝m－n　　　　　　B.a－b＝n－mC.c－d＝m＋n D.b－d＝n＋m;5.有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20，其中X、Z是金属元素，V和Z元素原子的最外层都只有一个电子，W和Y元素原子的最外层电子数相等，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，X元素原子的最外层电子数是Y元素原子的最外层电子数的一半。由此可推知（填元素符号）： V：____，W：____，X：_____，Y：____，Z：_____;6. 写出元素符号并画出下列元素的原子结构示意图。 （1）原子核外有2个电子层， 核外有10个电子的原子 _____________。 （2）质量数为23，中子数为12的原子_____________。 （3）最外层电子数是次外层电子数3倍的原子_______。;End