人教版九年级化学上册第三单元 课题2原子的结构 导学案设计(含答案).docVIP

课题2原子的结构 学习目标 1．了解原子是由质子、中子和电子构成的(氢原子无中子)。 2．知道核外电子的分层排布特点，以及前18号原子的结构示意图及其含义。 3．了解离子的初步概念、形成过程及其与原子的区别和联系，知道离子也是构成物质的一种粒子。 4．识记相对原子质量的概念，并学会相对原子质量的简单计算和查寻。 教学过程 知识点1 原子的构成 质子（+） 质子（+）（每个质子带一个单位的正电荷，相对质量约为1） 中子（中子不带电，相对质量约为1） 原子核（+） 原子 核外电子（-）（每个电子带一个单位的负电荷，围绕原子核做高速运动） 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 电子数 相对原子质量 = 质子数 + 中子数 2.探究原子结构的奥秘 【解释与结论】 （1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就 （填“会”或“不会”）发生大角度散射．卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。 （2）1um金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明 ； A．原子的质量是均匀分布的 B．原子内部绝大部分空间是空的 （3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的 。 A．道耳顿模型特点：不可再分的实心球体  B．汤姆生模型特点：正负电荷均匀分布 C．卢瑟福模型特点：核位于原子中心，质量集中在核上 知识点2 原子核外电子的排布 1.原子结构示意图以钠原子为例：Na 2.离子 a.离子定义：带电荷的原子或原子团叫离子。 b.离子的分类 阳离子（带正电荷）：如Al3+、NH4+ b.离子的分类 阴离子（带负电荷）：如Cl-、CO32- 等 e.原子与离子的区别和联系（原子得失电子后形成离子） 粒子种类 原子 阳离子 阴离子 离子的形成 金属原子的最外层电子数 一般＜4个；在化学反应 中易失去最外层电子， 带正电荷，形成阳离子 非金属原子的最外层 电子数一般≥4个； 在化学反应中易得到电子 带负电荷，形成阴离子， 区别 结构 质子数 = 电子数 质子数 ＞ 电子数 质子数 ＜ 电子数 电性 不带电 带正电 带负电 表示方法 得电子失电子阳离子 原子 阴离子 得电子失电子 阳离子 原子 阴离子 得电子 失电子 钠离子：Na+ 氧离子：O2- 联系 知识点3 相对原子质量 某原子的相对原子质量（Ar）= = 质子数 + 中子数（近似值）该原子的实际质量 某原子的相对原子质量（Ar）= = 质子数 + 中子数（近似值） 该原子的实际质量（kg） 标准碳原子的实际质量×1/12 2.公式： 【同步巩固练习】 1、化学变化中的最小粒子是( ) A.原子 B.分子 C.质子 D.中子 2、已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质量为b kg的另一种原子的相对原子质量为( ) A.12b/a kg B.12b/a C.12a/b D.12a/b kg 3、2N表示( ) A.两个氮元素 B.两个氮原子 C.两个氮分子 D.氮气 4、.已知某原子的实际质量为Mg,又知碳原子的质量为N g ,则该原子的相对原子质量为 ( ) A. B. C. D. 5、我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的电子数为（ ） A．25 B．30 C．55 D．80 6、下列说法正确的是( ) A.原子不能再分 B.原子核都是由质子和中子构成的 C.相对原子质量只是一个比，没有单位 D.原子可以构成分子，也可以直接构成物质 7、美国铱星公司（已破产）原计划发射77颗卫星，以