苏教版高二化学选修3随堂练习卷：4.2 配合物的形成和空间构型.docxVIP

配合物的形成与空间构型 题组一　配合物的形成与判断 1．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是(　　) A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变 B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2＋ C．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化 D．在[Cu(NH3)4]2＋离子中，Cu2＋提供孤电子对，NH3提供空轨道 答案　B 解析　硫酸铜溶液中加入氨水先生成蓝色沉淀氢氧化铜，继续加入氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，铜离子浓度减小；加入乙醇后有深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O析出；在[Cu(NH3)4]2＋中，NH3分子中的氮原子提供孤电子对，Cu2＋提供空轨道。 2．下列物质不是配合物的是(　　) A．K2[Co(SCN)4] B．Fe(SCN)3 C．CuSO4·5H2O D．NH4Cl 答案　D 解析　A项，钴离子提供空轨道、硫氰根离子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物；B项，铁离子提供空轨道、硫氰根离子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质为配合物；C项，铜离子提供空轨道、水分子中氧原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物；D项，铵根离子中N原子含有孤电子对，氢离子提供空轨道，形成配位键，而配合物是中心原子(或离子)提供空轨道，NHeq \o\al(＋,4)不是配离子，所以NH4Cl不是配合物。 题组二　配合物组成的分析及判断 3．[Co(NH3)5Cl]2＋配离子，中心离子的配位数是(　　) A．1B．2C．4D．6 答案　D 解析　[Co(NH3)5Cl]2＋中，Co3＋为中心离子提供空轨道，Cl－、NH3为配体提供孤电子对，有1个氯离子和5个氨分子作配体，配位数为6。 4．配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的化合价和配位数分别为(　　) A．Cu2＋、NH3、＋2、4 B．Cu＋、NH3、＋1、4 C．Cu2＋、OH－、＋2、2 D．Cu2＋、NH3、＋2、2 答案　A 解析　配合物[Cu(NH3)4](OH)2中，Cu2＋为中心离子，化合价为＋2，配体为NH3，配位数为4。 5．关于下列说法正确的是(　　) A．配合物[Zn(NH3)4]Cl2配位数为6 B．配合物[Zn(NH3)4]Cl2中，配体为NH3和Cl－，[Zn(NH3)4]2＋为内界 C．配合物[Zn(NH3)4]Cl2中Zn2＋和NH3以离子键结合 D．在NHeq \o\al(＋,4)和Fe(CO)5中都存在配位键 答案　D 解析　配合物[Zn(NH3)4]Cl2内界有4个氨分子作配体，所以配位数为4，故A错误；配合物[Zn(NH3)4]Cl2中，配体为NH3，[Zn(NH3)4]2＋为内界，故B错误；配合物[Zn(NH3)4]Cl2中Zn2＋和NH3以配位键结合，故C错误；在NHeq \o\al(＋,4)中，氮原子提供孤电子对，氢离子有空轨道，它们之间形成配位键，Fe(CO)5中铁提供空轨道，CO提供孤电子对，它们也形成配位键，故D正确。 6．关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是(　　) A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9 B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋ C．内界和外界中的Cl－的数目比是1∶2 D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀 答案　C 7．向含有1mol配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成氯化银沉淀的物质的量是(　　) A．0 mol B．1 mol C．2 mol D．3 mol 答案　C 解析　在配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中，有一个氯离子在内界，有两个氯离子在外界，溶液中能与银离子反应生成沉淀的是在外界的氯离子，由此可推断1 mol配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成氯化银沉淀的物质的量是2 mol。 8．已知某紫色配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O，其水溶液显弱酸性，加入强碱加热至沸腾有NH3放出，同时产生Co2O3沉淀；向一定量该配合物溶液中加过量AgNO3溶液，有AgCl沉淀生成，待沉淀完全后过滤，再加过量AgNO3溶液于滤液中，无明显变化，但加热至沸腾又有AgCl沉淀生成，且第二次沉淀量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为(　　) A．[CoCl2(NH3)4]Cl·NH3·H2O B．[Co(NH3)5(H2O)]Cl3 C．[CoCl(NH3)3(H2O)]Cl2·2NH3 D．[CoCl(