氧化还原反应的地位与解题策略.pdf

氧化还原反应的地位及解题策略 高三化学组 秦洪强 氧化还原反应是历年高考的热点， 再现率达 100%。分析近几年全国各地的高考试题不难发现， 氧化还原反应的考查除了常见题型外，还与离子共存、电化学、热化学、化学实验、化学计算等 紧密结合，加大了考查力度，全方位综合体现学科内知识的理解及应用能力。 【考纲解读】 : ①了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 了解常见的氧化还原反应。 掌握常 见氧化还原反应的配平和相关计算。 ②理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。 ③了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源 的种类及其工作原理。 一、基本概念的直接考查 这类题型主要有判断氧化还原反应类型，标电子转移的方向和总数，指出氧化剂和还原剂， 指出被氧化的元素或被还原的产物，指出或选择具有氧化性或还原性的物质或离子等。 [例 1] （2011 上海 18）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是 还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与 Br2 +SO2 +2H 2O=H 2SO4+2HBr 相比较，水的作用 不相同的是 ( ) A ．2Na O +2H O=4NaOH+O ↑ B ．4Fe(OH) +O +2H O=4Fe(OH) 2 2 2 2 2 2 2 3 C ．2F +2H O=4HF+O D ．2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO +3H ↑ 2 2 2 2 2 2 【解析】反应 Br2+SO2 +2H 2O=H 2SO4 +2HBr 中，水既非氧化剂又非还原剂。 A 中水既非氧化剂 又非还原剂； B 中水既非氧化剂又非还原剂； C 中水还原剂； D 中水作氧化剂。答案： CD [例 2] （08 广东 33 ）氮化铝（ AlN ）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下， AlN 高温 可通过反应 Al O ＋＋ N ＋3C 2AlN ＋3CO 合成。下列叙述正确的是（ ） 2 3 2 A ．上述反应中， N2 是还原剂， Al 2O3 是氧化剂 B ．上述反应中，每生成 1molAlN 需转移 3mol 电子 C ．AlN 中氮元素的化合价为＋ 3 D ．AlN 的摩尔质量为 41g 【解析】 由题中反应可知 , N 的化合价由 0→-3 价 , 化合价降低 , 故 N2作氧化剂； C 的化合价 由0→+2 价 , 化合价升高 , 故C作还原剂；Al 和 O的化合价无改变 , 故Al 2O3 既不是氧化剂也不是还 原剂；每生成 1mol AlN 需转移 3 m ol 电子。 AlN 的摩尔质量为 41g/mol 。答案： B 。 【解题策略】 要抓住氧化还原反应的实质是电子得失， 而特征是元素化合价的变化。 根据氧化 还原反应方程式及相应规律，判断氧化性、还原性；氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物。具 体方法是：找变价、判类型、分升降、定其他。 二、判断微粒的氧化性或还原性的强弱顺序 [例 3] （2002 广东卷） R 、X 、Y 和 Z 是四种元素，其常见化合价均为 +2 价，且 X 2+ 与单质 R 不反应； X 2+ + Z ＝ X + Z 2+ ； Y + Z 2+ ＝ Y 2+ + Z 。这四种离子被还原成 0 价时表现的氧化性大小 符合 （ ） 2+