人教版高中化学必修一第二章第一节物质的分类课件(共30张).pptVIP

物质的分类 分散系 胶体 化学物质 单质 化合物 酸 碱 盐 氧化物 纯净物 混合物 混合物 混合物 树状分类法 由一种(或几种)物质分散到另一种 物质（或多种）物质中所形成的体系。 分散质:被分散的物质 分散剂:容纳分散质的物质 一、 分散系 1.定义： 分散系 水 小油滴 水 小土粒 水 NaCl 乳浊液(油水) 悬浊液 (泥水) 溶液 (NaCl溶液) 分散剂 分散质 分散系 2．分散系的分类 (1)按照分散质和分散剂的状态： 固 实 例 空气 云、雾 烟、灰尘 泡沫 牛奶、酒精的水溶液 糖水、 泡沫塑料 珍珠（包藏着水的碳酸钙） 有色玻璃、合金 固 固 液 固 气 液 固 液 液 液 气 气 固 气 液 气 气 分散剂 分散质 九种组合方式实例分析 (2)按照分散质粒子的大小：1nm=10-9m 滤纸 半透膜 半透膜： 分散系 性质 溶液 胶体 浊液 能否透过　滤纸 能否透过半透膜 能 不能 不能 能 不能 能 小结： 能让小分子通过不能让大分子通过的一种多孔性薄膜.由鸡蛋壳膜或羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等制成。 常见的胶体有： 淀粉溶液、豆浆、牛奶、果冻、血液、烟、云、雾、墨汁、碳素墨水、肥皂水、Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体等。 1、定义： 1nm＝10-9m 二、胶 体 分散质粒子的直径在1~100nm之间的分散系。 晨雾 烟 白云 几种常见胶体 烟水晶 有色玻璃 2、胶体的分类 （1）按分散剂状态不同，胶体分为三类 气溶胶（溶胶） 如：云、烟、雾等 液溶胶 如 ：Fe(OH)3 胶体、AgI胶体等 固溶胶 如：有色玻璃等 （2）按胶粒（分散质微粒）不同，胶体分为两类 粒子胶体： 胶粒由许多小分子聚积而成 如： Fe(OH)3 胶体 分子胶体： 胶粒为单个的大分子 如：淀粉溶液、蛋白质溶液等 （1）、丁达尔效应 CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体 无光亮的“通路” 有光亮的“通路” 。 悬浮在水中的小颗粒做不停地、无秩序地运动，这种现象叫做布朗运动。 （2）.布朗运动 (3)电泳 原因：胶体粒子带电荷，当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。 带正电荷：金属氧化物、金属氢氧化物。 如：Fe(OH)3 胶体， Al(OH)3胶体 带负电荷：非金属氧化物、金属硫化物 如：硅酸胶体，硫化砷胶体 思考：如何分离胶体和溶液？ 一定时间之后， 烧杯中能够检测出的是： 检测不出的是： 盛有淀粉胶体和食盐溶液的半透膜浸在蒸馏水中 氯化钠 淀粉 定义：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离出来的操作，叫做渗析。 应用：分离和提纯胶体 （4）、渗析 通过渗析可以达到净化、精制胶体的目的。医院里通过渗析，除去肾炎病人血液中毒素，称为透析。 血透析是利用半透膜的原理，将病人血液与透析液同时引进透析器，在透析膜两侧呈反方向活动，凭借半透膜两侧的溶度梯度、渗透梯度和水压梯度，通过弥散、对流、吸附清除毒素;通过超滤和渗透清除体内多余的水分;同时补充需要的物质，纠正电解质、酸碱平衡紊乱。?人体内的“毒物”包括代谢产物、药物、外源性毒物，只要其原子量或分子量大小适当，就能够通过透析清除出体外 应用实例：豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐，三角洲的形成 （5）、胶体的聚沉 加入少量电解质 聚沉的方法 由于电解质可以电离出阴阳离子，可以中和胶体粒子所带的电荷，使粒子聚集成大颗粒而沉淀下来。电解质所带的电荷越多则使胶体聚沉效果越好。 应用实例：用明矾等净水，不同品牌 颜色的钢笔水不能混合使用。 应用实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶 加入带相反电荷胶粒的胶体 加热 加热可以使胶体粒子运动加快，聚合成大颗粒而 凝聚成沉淀。 将两种带相反电荷的胶体混合，它们的电荷互相抵消使彼此都不带电，从而 聚集成大颗粒而沉淀。 １、用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm，1nm=10-9m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是( ) A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液 C