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第23讲 原电池 化学电源 考点一 原电池及其工作原理 钦州市第四中学高三化学组 宋媛 原电池原理 2017年Ⅲ卷 考查原电池工作原理 2016年Ⅱ卷11题，6分 考查原电池正负极判断及电极反应式的书写 2015年Ⅱ卷26题（1）（2）问 以酸性锌锰干电池为主，考查原电池电极反应式的书写和相关计算 化学电源 2016年Ⅲ卷11题，6分 考查锌-空气燃料电池的工作原理 2015年Ⅰ卷11题，6分 考查微生物电池的工作原理 2014年Ⅱ卷12题，6分 考查水溶液锂离子电池的工作原理 电解原理及其应用 2016年Ⅰ卷11题，6分 考查电解原理 2014年Ⅰ卷27题（4）问 考查电解法制次磷酸 2014年Ⅱ卷27题（3）问 考查电解原理的应用 考试大纲： 1、理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应式和总反应式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。 2、了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施 一、复习回顾 1、原电池是______________________的装置。 原电池反应的本质是____________________反应。 将化学能转化为电能 氧化还原反应 2、如右图所示，组成的原电池： 电解质溶液为CuSO4溶液时： Zn电极 是____极，其电极反应为_____________， 该反应是________反应；Cu电极是____极， 其电极反应为_______________,该反应_____反应. 负 Zn－2e- =Zn2+ 氧化 正 Cu2+ +2e- = Cu 还原 氧化反应 Zn-2e=Zn2+ 铜锌原电池 电解质溶液 失e，沿导线传递，有电流产生 还原反应 Cu2++2e- =Cu 阴离子 阳离子 总反应： 负极 正极 Cu2++2e- =Cu Zn-2e- =Zn2+ Zn+Cu2+=Zn2++Cu Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu (离子方程式） （化学方程式） 电极反应 正极： 负极： （氧化反应） （还原反应） 阳离子 二、原 电 池 工作原 理 外电路 内电路 A．X为氧气 B．电极A反应式： CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ C．B电极附近溶液pH增大 D．电极材料活泼性：A＞B 如图为某种甲醇燃料电池示意图，工作时电子移动方向如图所示，下列判断正确的是（ ? ） ? C 与原 电 池 相关的概念 1.电路： 外电路 内电路 电子流向：失电子的一极向得电子的一极 电流方向：与电子流动方向相反 阴离子流动方向与电子流动方向一致 阳离子流动方向与电流方向一致 2.电极： 正极：电子流入的一极 负极：电子流出的一极 3.电极反应式： 正极： 2H++ 2e-＝ H2↑ 负极： Zn－2e-＝ Zn2+ 4.总反应式： Zn+ 2H+ ＝ Zn2+ + H2↑ 三、原电池的正负极的判断 判断依据 负极 正极 电子方向 电流方向 离子方向 电极反应 电极材料 电极现象 判断依据 负极 正极 电子方向 电流方向 离子流向 负负 正正 电极反应 氧化反应 还原反应 电极材料 较活泼的金属 较不活泼的金属或非金属 电极现象 质量减少 质量增加或有气泡冒出 （2015课标1，11题）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如下图所示。下列有关说法错误的是?( ?? ) ? A．正极反应中有CO2生成??????? ?B．微生物促进了反应中电子的转移 ?C．质子通过交换膜从负极区移向正极区????? ?D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O A 【湖南省2017年冲刺预测卷（六）】浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。下列有关该电池的说法错误的是（ ） A．电池工作时，Li+通过离子电子导体移向b区 B．电流由X极通过外电路移向Y极 C．正极发生的反应为：2H++2e-=H2↑ D．Y极每生成1molCl2，a区得到2molLiCl A 1、（2014年课标2卷，改编）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。 该电池的正极是______,负极是__________;放电时Li+从_____移向_______ 2、锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中 Li＋通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。 回答下列问题： (1)外电路的电流方向是由________极流向________极。(填字母) a b a