元素性质复习的方法.ppt

【题1】（2000年）实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化 合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的 实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同， 分别如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。 ⑴B中反应的化学方程式为：_____________________________。 ⑵D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：__。 ⑶D中反应化学方程式为：______________。 ⑷装置(Ⅰ)的主要缺点是：______________________________。 ⑸装置(Ⅱ)的主要缺点是：___________________________。 如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：_______。 答案 (1)4HCl+MnO2 == MnCl2+2H2O+Cl2↑ (2)B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置， 再开始加热D (3)2Fe+3Cl2==2FeCl3 (4)导管易被产品堵塞；尾气排入空气，易造成环境污染 (5)产品易潮解 在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置——在(Ⅱ)中E和F之间 串联浓硫酸洗气瓶或用盛有碱石灰的干燥管代替NaOH(aq)洗气 瓶 ? ? 评析 没有除去Cl2中的HCl，进入D中，HCl可与Fe反应生成H2，H2、Cl2在加热时发生爆炸 本题存在一个致命的缺点！？ 【题2】（2014年浙江）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO—强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系： Cl2(g) Cl2(aq) K1＝10—1.2 Cl2(aq)＋H2O HClO＋H+＋Cl— K2＝10—3.4 HClO H+＋ClO— Ka＝？ 其中Cl2(aq)、HClO和ClO—分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是 A．Cl2(g)＋H2O 2H+＋ClO—＋Cl— K＝10—10.9 B．在氯处理水体系中，c(HClO)＋c(ClO—)＝c(H+)－c(OH—) C．用氯处理饮用水时，pH＝7.5时杀菌效果比pH＝6.5时差 D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好 氯水中的守恒式 （1）电荷(质子)守恒:c(H+)=c(Cl—)+c(ClO—)+c(OH—) （2）物料守恒： c(Cl—)=c(HClO)+c(ClO—) 由（1）（2）消去c(Cl—)得： c(H+) =c(HClO)+2c(ClO—)+c(OH—) 即 c(H+)— c(OH—) =c(HClO)+2c(ClO—) c(H+)—c(OH—)c(HClO)+c(ClO—) B选项错误 溶液中粒子浓度比较 c(Cl2)[Cl2(g)+Cl2 (aq)]c(H+)c(Cl—)c(HClO) c(ClO—) 四、氯水的组成与作用 1.漂白、杀菌消毒；见光失效——HClO 饱和氯水约为0.1mol/L，溶于水的Cl2约1/3与水反应 Cl2+H2O H++Cl—+HClO——可认为是水解反应 O Cl H 次氯酸仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有 非常刺鼻的气味，极不稳定，是很弱的酸，比碳酸弱，与 氢硫酸相当。有很强的氧化性和漂白作用。 HClO：Ka= H2S：K1= 3.2×10—8 9.1×10—8 H2CO3 HClO C6H5OH(苯酚) HCO3— —H+ +H+ HCO3— ClO— C6H5O— CO32— 次氯酸与碳酸钠反应不可能放出CO2，但能发生： HClO+CO32—== ClO—+HCO3— 氯水与碳酸钠反应可以有CO2放出 次氯酸钠溶液中通CO2只能发生：