湖南师大附中高三第五次月考化学试题.docVIP

命题人：罗爱斌 审题人：李安 谢如良 一、选择题（每小题只有一个正确选项，第小题4分，共60分） 1．北京已获得2008年第30届奥运会的主办权。根据专家们分析，北京的大气环境是必须解决的大难题。当前，北京上空常笼罩着相当厚的大气污染层，其主要的污染成分是 A．、、酸雨 B．稀有气体、、雾 C．、、CO烟尘 D．、、CO、沙尘 2．氢叠氮酸（）与醋酸酸性相近。其盐稳定，但在受撞击时发生爆炸生成氮气。有关氢叠氮酸及其盐的叙述最不可能的是 A．可用于汽车防撞保护气囊 B．分子中各原子都满足8电子稳定结构 C．的水溶液呈碱性 D．的晶体属于离子晶体 3．硼晶体的基本结构单元是硼原子组成的正二十面体，每个面均为正三角形。每个硼原子均与另外五个硼原子相连。由此推断在硼晶体的基本结构单元中的顶点数和棱边数分别为 A．60、24 B．12、30 C．30、12 D．10、30 4．下列离子方程式书写正确的是 A．用氨水吸收少量、 B．碳酸钡溶于醋酸 C．在溶液中加入含等物质的量的NaOH溶液 D．用惰性电极电解溶液时溶液中的全部反应： 5．不久前，科学家合成了112号元素。若该元素原子的质量数为277，下列说法正确的是 A．该元素位于第8周期第Ⅷ族 B．该元素的原子核外共有8个电子层 C．该元素是“两性”金属元素 D．该元素的原子核是有中子165个 6．臭氧氧化性很强。下列物质：①，②，③CO，④，⑤氟利昂 ，⑥NO中，能破坏大气臭氧层的是 A．①③⑤　　　B．①③⑤⑥　　　C．①②③⑤⑥　　　D．全部 7．为清除NO，对大气污染，常有用NaOH溶液地行吸收处理。若抽amolNO、bmol组成的混合气体用浓度为的NaOH吸收至无气体剩余，则需此NaOH溶液的体积最小是 A． B． C． D． 8．在密闭机器中，对于反应（气），和起始时分别为20mol和10mol，平衡时转化率为80%。若从开始进行分解，在同温同体积时，欲使平衡时各组成成分的百分含量与前者相同，则起始时的物质的量及的转化率为 9．一定条件下，将物质的量相同的NO和混合，发生如下反应， ，得到最终混合物中气体的体积分数为0.4，则混合气体此时的平均式量为 A．49.6 B．41.3 C．62 D．31 10．把3molA和2.5molB混合于2L密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3A（气）+B（气）xC（气）+2D（气） 5min后反应达平衡，容器压强变小，已知D的平均反应速率为，下列结论正确的是 A．达到平衡时，B的转化率为25% B．达到平衡时，C的浓度为 C．A的平均反应速度为 D．达到化学平衡时，容器的压强为原来的0.8倍 11．亚硝酸参加反应时，即可作氧化剂，也可作还原剂。当它作氧化剂时，可能生成的产物是 A． B． C． D． 12．向倒扣在水槽中盛有NO的试管中缓慢通入35mL，反应完成后，若试管内液面仍保持在原来的位置，则试管中原来的NO体积是 A．20ml B．15ml C．10ml D．5ml 13．下列叙述正确的是 A．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 B．两种元素原子间形成的化学键都是极性键 C．含有极性键的化合物不一定是极性分子 D．只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物高 14．下列工业生产所用的主要原料（括号内物质）不正确的是 A．合成氨（焦炭、水、空气） B．炼铁（铁矿石、焦炭、石灰石、空气） C．生产乙烯（酒精、浓） D．水泥工业（石灰石、粘土） 15．下列化合物中，阳离子和阴离子半径之比最大的是 A．KI B．CsF C．LiBr D．NaCl 二、填空题（每空2分，共38分） 16．根据元素周期对角线规则，金属铍和铝及其他合物性质相似。试回答下列问题题： （1）写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式（生成） _______________________________________________________________ （2）和可用_________试剂鉴别，其离子方程式是： _______________________________________________________________ （3）是__________化合物（填“离子”或“共价”）， 溶液呈酸性，其理由是（用方程式表示）_______________________________________________________________ （4）试写