教学参考-高中化学 重难点讲义+巩固练习题- 化学反应速率（必修2，49）.doc免费

化学反应速率（必修2） 【易】反应2SO2＋O22SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·(L·s)－1，则这段时间为(　　) A．0.1 s　　　　　　　　 B．2.5 s C．5 s D．10 s 【答案】C 【解析】SO3的浓度增加了0.4 mol/L，则O2的浓度减小了0.2 mol·L－1，v(O2)＝Δc(O2)/Δt， Δt＝Δc(O2)/v(O2)＝0.2 mol·L－1/0.04 mol·(L·s)－1＝5 s。 【易】(2011·河源高一检测)关于化学反应速率的说法正确的是(　　) A．化学反应速率可表示反应进行的程度 B．化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 C．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 D．根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢 【答案】D 【解析】化学反应速率可表示反应进行的快慢，不能表示进行的程度；固体和水无法用浓度表示，只能用消耗或生成的物质的量来表示；某些反应速率较大的反应其反应现象并不明显，例如酸碱中和反应。 【易】一定条件下，在一密闭容器中将1.0 mol·L－1 N2与3.0 mol·L－1 H2合成氨，反应到2 s时测得NH3的浓度为0.8 mol·L－1，当用氨气浓度的增加来表示该反应的反应速率时，该反应的反应速率为(　　) A．0.2 mol·L－1·s－1　　　 B．0.4 mol·L－1·s－1 C．0.6 mol·L－1·s－1 D．0.8 mol·L－1·s－1 【答案】B 【解析】根据化学反应速率的表示方法：v(NH3)＝eq \f(Δc?NH3?,Δt)＝eq \f(0.8 mol·L－1,2 s)＝0.4 mol·L－1·s－1。 【易】合成氨N2＋3H22NH3的反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)表示，则下列表示正确的是(　　) A．v(H2)＝v(N2)＝v(NH3) B．v(H2)＝v(N2) C．v(NH3)＝3/2v(H2) D．v(H2)＝3v(N2) 【答案】D、 【解析】用不同物质表示的反应速率，其比值等于化学方程式中的化学计量数之比。 【中】镁是生产铝合金必需的添加材料。镁合金被公认为“21世纪绿色环保新型材料”，可广泛运用于航空航天、汽车等10多个领域。现把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示。在下列因素中对产生H2速率没有影响的是(　　) A．溶液的温度 B．镁条的表面积 C．Cl－的浓度 D．H＋的浓度 【答案】C 【解析】镁与盐酸反应的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，反应与Cl－无关，Cl－浓度不影响生成氢气的反应速率。 【易】反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为(　　) A．v(NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1 B．v(O2)＝0.0010 mol·L－1·s－1 C．v(NO)＝0.0010 mol·L－1·s－1 D．v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1 【答案】C 【解析】v(H2O)＝eq \f(0.45 mol,30 s×10 L)＝0.0015 mol·L－1·s－1。则v(NO)＝eq \f(4,6)v(H2O)＝eq \f(2,3)×0.0015 mol·L－1·s－1＝0.0010 mol·L－1·s－1；v(NH3)＝v(NO)＝0.0010 mol·L－1·s－1；v(O2)＝eq \f(5,6)v(H2O)＝eq \f(5,6)×0.0015 mol·L－1·s－1＝0.00125 mol·L－1·s－1。 【易】(2011·中山高一检测)为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是(　　) A．将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大 B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快 C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解 D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同 【答案】A 【解析】影响化学反应速率的因素很多，外界条件除浓度、压强、温度、催化剂等主要因素外，还有光、固体颗粒大小、超声波等，但A项中镁和铝由于活泼性不同，决定了镁和盐酸比铝和盐酸反应要快得多，反应物的性质