基本概念二：化学计量.pptxVIP

基本概念二常用的化学计量;;;一　阿伏加德罗常数的应用;4．氧化还原反应：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、电子转移(得失)数目方面的陷阱。如：Na2O2＋H2O、Cl2＋NaOH、电解AgNO3溶液、Cu与S反应等。 5．电离、水解：考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常设置弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。 6．一些物质中的化学键数目：如SiO2、Si、CH4、P4、S8、烃(如烷烃中单键数)等。 7．常见的可逆反应：如2NO2 N2O4，弱电解质的电离平衡等。 8．摩尔质量：特殊物质如D2O、18O2等。;例1 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A．1 mol甲醇中含有C－H键的数目为4NA B．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA C．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA;设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　) A．1 mol Al3＋离子含有的核外电子数为3NA B．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA C．10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA D．10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－离子数为NA;例2 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．1.8 g重水(D2O)中含有的质子数为NA B．500 ℃、30 MPa下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1，将1.5NA个H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量为19.3 kJ C．标准状况下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA D．0.1 mol·L－1氯化铝溶液中含有Al3＋数为0.1NA;二　以物质的量为核心的有关计算;3．相同溶质的溶液混合时，有以下两种情况： (1)溶质相同的两溶液等质量混合时，混合溶液的溶质的质量分数为两溶液溶质质量分数之和的一半。 (2)溶质相同的两溶液等体积混合时： ①对于密度小于1 g·cm－3的溶液，如氨水、乙醇的水溶液，等体积混合时溶质的质量分数小于两溶液溶质质量分数之和的一半； ②对于密度大于1 g·cm－3的溶液，如硫酸溶液、盐酸，等体积混合时溶质的质量分数大于两溶液溶质质量分数之和的一半。;例3 图2－1??某学校实验室从化学试剂商店买回来的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是(　　) A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1 B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到 标准状况下SO2 0.46 mol C．要配制250 mL 4.6 mol·L－1的稀硫 酸需取该硫酸62.5 mL D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液 的物质的量浓度大于9.2 mol·L－1;【点评】 以物质的量为中心的计算需注意的问题： 1．“一个中心”：必须以物质的量为中心。 2．“两个前提”：在应用Vm＝22.4 L·mol－1时，一定要有“标准状况”和“气体状态”两个前提(混合气体也适用)。 3．“三个关系”：①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间的关系；②摩尔质量与相对分子质量间的关系；③“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。 4．“七个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。;下列叙述正确的是(　　) A．1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 B．1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023 C．欲配制1.00 L ,1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 D．电解58.5 g 熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠;例3 Ⅰ.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。 (1)磷元素的原子结构示意图是____________。 (2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500 ℃生成白磷，反应为： 2Ca3(PO4)2＋6SiO2==6CaSiO3＋P4O10 10C＋P4O10===P4＋10CO 每生成1 mol P4时，就有________mol电子发生转移。