高中化学必修一第四章第一节硅.pptVIP

第四章 非金属及其化合物 第一节 无机非金属材料的主角——硅 一、二氧化硅和硅酸 天 然 的 SiO2 硅 石 思考与交流 根据SiO2的存在和应用， 分析：SiO2有哪些物理性质？ 实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶为什么用橡胶塞而不用玻璃塞？ 2、特性：只能与酸中的氢氟酸HF反应 SiO2 ＋ 4HF =　　　 二、硅酸盐 实验4-2（硅酸钠的耐热性） 陶瓷：原料——黏土 玻璃：原料——纯碱、石灰石和石英； 水泥：原料——黏土和石灰石；加适量石膏； * 硅在地壳中含量第二，硅的氧化物及硅酸盐约占地壳质量的90%以上 硅的存在与分布：没有游离态，只有化合态(因为它是亲氧元素）；自然界中分布广泛，是构成矿物和岩石的基本元素。 硅和碳一样,其原子既不易失去电子，也不易得到电子，所以硅的化学性质不活泼,主要形成四价化合物例如SiO2和H2SiO3。 C Si 碳是构成有机物的主要元素 硅是构成岩石和许多矿物的主要元素 从原子结构认识硅 有结晶形（石英晶体） 无定形——硅藻土 水晶 玛瑙 （一）二氧化硅（ SiO2 ） (1)存在 （2） 二氧化硅的用途：石英制品 现代通信用光缆 光学纤维胃镜 用光导纤维做 无开刀手术 光导纤维手术头灯 (3)物理性质： 熔点高，硬度大，不溶于水 (4)、SiO2的化学性质（很不活泼） 高温 1. 具有酸性氧化物的通性 SiO2＋ CaO == CaSiO3 与强碱反应生成盐和水 SiO2 ＋ 2NaOH = Na2SiO3 ＋H2O 硅酸钠 与碱性氧化物反应生成盐 （有粘性） NaOH溶液能与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3，使瓶塞部分粘结而无法打开。因此盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡胶塞。 想一想 SiF4↑＋2H2O 此反应常用于雕刻玻璃 1、SiO2既可与碱反应,也能与氢氟酸反应, SiO2是不是两性氧化物 ？ 想一想 2、实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸？ HF能腐蚀玻璃，因此，盛装氢氟酸不能用玻璃试剂瓶而要用塑料瓶。 ?? 化学方程式 结论 现象 滴入酚酞后溶液变为红色，再滴入稀盐酸，溶液红色变浅至无色，同时有白色胶状沉淀产生 a. Na2SiO3溶液呈碱性， b. 可溶性硅酸盐与盐酸反应生成不溶于水的硅酸 Na2SiO3 + 2HCl == 2NaCl + H2SiO3 SiO32- + 2H+ == H2SiO3 离子方程式： （二） 硅酸（H2SiO3） (酸性比H2CO3还弱) 结构复杂，一般不溶于水。 2.硅酸钠（Na2SiO3), 其水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。 1.是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。 3.硅酸盐的化学性质 （1）有很强的热稳定性，能耐高温。 （2）硅酸盐易于酸反应 结论 现象 放入Na2SiO3饱和溶液 放入蒸馏水 当水分蒸发后燃烧 当水分蒸发后不易燃烧 用水玻璃浸泡过的木材或织物可防火 制备木材防火剂的原料 无机非金属材料 硅酸盐产品 陶瓷 水泥 玻璃 4.用途 *