北京市高三化学一模.docVIP

25．（15分）海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之间。某地海水中主要离子的含量如下表： 成分 Na+ K+ Ca2+ Mg2+ Cl- SO42- HCO3- 含量/mg?L-1 9360 83 200 1100 16000 1200 118 （1）海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）： ，该海水中Ca2+的物质的量浓度为_________ mol/L 。 （2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过。 ① 阴极的电极反应式为 。② 电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg(OH)2，写出生成CaCO3的离子方程式 。③ 淡水的出口为a、b、c中的__________出口。 （3）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如下图所示： LiFePO4 LiFePO4 FePO4 该电池电解质为能传导 Li+的固体材料。放电时该电极是电池的 极（填“正”或“负”），电极反应式为 。 利用电解法可消除工业废气中含有的NO2。用NO2为原料可制新型绿色硝化剂N2O5。 制备方法之一是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备 N2O5，装置如右图所示。 Pt甲为 极，电解池中生成N2O5的电极反应式是 。 （4）电解法将一定浓度的酸性废水中的Cr2O72-转化为Cr3+，其原理示意图如下： ① 阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式是 。 ② 一段时间后，试管底部出现沉淀。解释生成沉淀的原因： 。 【西城2013】26．（14分）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示： 请回答下列问题： （1）在反应器中发生反应的化学方程式是_______。 （2）在膜反应器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g) ?H0。若在一定条件密闭容器中加入1 mol HI(g)，n(H2)随时间(t)的变化关系如下图所示： ① 该温度下，反应平衡常数K＝_______，若升高温度，K值将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。 ② 用化学平衡原理解释使用膜反应器及时分离出H2的目的是_______。 （3）电渗析装置如下图所示： ① 结合电极反应式解释阴极区HIx转化为HI的原理是_______。 ② 该装置中发生的总反应的化学方程式是_______。 上述工艺流程中循环利用的物质是_______。 11．有25℃时0.1 mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液。下列有关判断不正确的是 A．①与②比较：c(Na+)＞c(NH4+) B．①中离子浓度的大小关系是：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) C．①和②等体积混合的溶液中：c(Cl－)＝c(Na+)＋c(NH4+)＋c(NH3·H2O) D．向③中滴加适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：c(CH3COO?－)＞c(Na+) ?12．在2 L的密闭容器中进行如下反应： CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，有如下数据： 实验 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol CO H2O CO2 H2 CO2 1 650 2.0 1.0 0 0 0.8 2 800 2.0 2.0 0 0 1.0 下列说法正确的是 A．正反应为吸热反应 B．实验1中，CO的转化率为80% C．650℃时，化学平衡常数K＝8/3 D．实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n (CO2)为1.6 mol 26．（13分）海水是巨大的化学资源宝库。 Ⅰ．从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素。 （1）Cl2的电子式是 。 （2）已知：X2 (g)+H2(g)2HX(g) (X2表示Cl2、Br2和I2)。 右图表示平衡常数K与温度t的关系。 ①ΔH 表示X2与H2反应的焓变，ΔH 0。（填“＞”、“＜”或“＝”） ② 曲线a表示的是 （填“Cl2”、“Br2”或“I2”）与H2反应时K与t的关系。 Ⅱ．海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理。 （1）通常用明矾［K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O］作混凝剂，降低浊度。明矾水解的离子方程式是 。 （2）用下图所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理。 ① 装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是 。