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盖斯定律练习题 1．（1）H2S 的燃烧热 ΔH ＝ －a kJ ·mol－1 ，则 H2S 燃烧反应的热化学方程式 为 。 2 2 （2 ）已知：高温下，在密闭容器中用 H 还原 WO可得到金属钨。当温度过高 时，WO(s) 会转变为 WO (g) 。请根据以下反应： 2 2 －1 2 2 2 ①WO (s) + 2H (g) W (s) + 2H O (g) ； ΔH ＝ +66.0 kJ · mol －1 ②WO2 (g) + 2H 2 (g) W (s) + 2H 2O (g) ； ΔH ＝ －137.9 kJ · mol 计算出 WO2 (s) WO2 (g) ΔH ＝ ______________________。 2 ．已知：① 2CO（g）+O2 （g）＝2CO2 （g） △H＝－566kJ/mol ②2H2 （g）+O2 （g）＝2H2O （g） △H＝－484kJ/mol ③ CH4 （g）+2O2 （g ）＝CO2 （g ）+2H2 O （g） △H＝－890kJ/mol 4 2 2 则：CH （g ）+CO （g）＝2CO（g ）+2H （g ） △ H＝________________________。 3．我国是个钢铁大国， 钢铁产量为世界第一， 高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。 高炉内可能发生的反应： ①C （s ）+O2(g)=CO2 (g) △H1=-393.5kJ/mol ②C （s ）+ CO2(g) 2CO(g) △ H =+172.5 kJ/mol 2 ③4CO(g)+Fe3O4 (s)=4CO2(g)+3Fe(s) △ H3 =-13.7 kJ/mol 2 3 4 则： 3 Fe(s)+2 O (g)= Fe O(s) ΔH ＝ ________________________。 4 ．已知下列反应的反应热： ① CH COOH(l)+2O (g)=2CO (g)+2H O(l) ΔH = －870.3kJ/mol 3 2 2 2 1 ② C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2= －393.5kJ/mol ③ H2(g)+1/2O2(g) ＝H2O(l) ΔH3=－285.8kJ/mol 则： 2C(s)+O2 2 3 (g)+2 H (g)＝CH COOH(l) ΔH