高一化学复习(自写版).docxVIP

第一章 从实验学化学 一、常见事故的处理 事故 处理方法 被火烫伤 先冷敷，再涂烫伤药膏 酸、碱溅在眼中 立即用水反复冲洗，并不断眨眼 浓H2SO4沾到皮肤上 先用干布小心拭去，后用大量水冲洗，严重可涂上NaHCO3稀溶液 碱液沾到皮肤上 先用较多水冲洗，再用硼酸（H3BO3）溶液洗 少量酸（或碱）滴到桌上 立即用湿布擦净，再用水冲洗 较多量酸（或碱）流到桌上 立即用适量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，后用水冲洗 酒精及其它易燃有机物小面积失火 立即用湿布扑盖 钠、磷等失火 迅速用砂覆盖 因电失火 先切断电源，再实施救火 误食重金属盐 应立即口服蛋清或生牛奶 汞滴落在桌上或地上 应立即撒上硫粉 溴滴到皮肤上 应立即擦去，再用稀酒精等无毒有机溶济洗去，后涂硼酸、凡士林 白磷沾到皮肤上 用CuSO4溶液洗伤口，后用稀KMnO4溶液湿敷 二、实验基本操作 1.检查装置气密性：①如右图(I)(Ⅱ)，把导管一端浸入水中，用双手捂住烧瓶或试管，观察导管口有气泡冒出，把手拿开，过一会儿，水沿导管上升，形成一小段水柱，说明装置不漏气。 ②如右图漏斗为长颈漏斗时，将右导管用弹簧夹夹住，再通过长颈漏斗向试管中加水，若加至一段时间后长颈漏斗下端出现水柱，则说明装置不漏气。 2.检查装置是否漏水：需检漏的装置有分液漏斗、容量瓶。 分液漏斗：关闭活塞，向分液漏斗中加入一定量水，静置，观察是否漏水。 容量瓶：加入一定量水，盖上塞子，倒置，观察是否漏水；若不漏水，正立容量瓶，将瓶塞旋转180度，再倒置，观察是否漏水。 3.称量一定量液体或固体：液体使用量筒（精确到0.1ml），固体使用托盘天平（精确到0.1g）。 ①称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。②易潮解的固体药品，必须放在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)里称量。 4.混合物的物理分离方法 = 1 \* roman i、过滤 “一贴二低三靠”，如NaCl溶液与泥沙。 = 2 \* roman ii、蒸发 蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌（以防溶液因局部过热而造成液体飞溅）； 加热至蒸发皿中出现较多的固体时，应停止加热，利用余温使滤液蒸干；热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。如NaCl与H2O。 蒸发浓缩，冷却结晶 加热使溶液变为饱和溶液，迅速降温从而使溶解度随温度变化较大的溶质析出。如分离出NaCl溶液中的KNO3。 蒸发浓缩，趁热过滤 加热至溶液中出现大量固体时，趁热过滤。如分离出KNO3溶液中的NaCl。 重结晶 为了提高晶体的纯度反复多次进行溶液蒸发结晶的过程。 = 2 \* roman iii、蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。如酒精与水。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏，如石油的分馏。 操作时要注意： 蒸馏烧瓶底部垫上石棉网。 ②在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ③温度计水银球与支管口相平。 ④蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ⑤冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 = 4 \* roman iv、萃取和分液 萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且具有密度差；萃取剂与溶质、原溶剂不发生化学反应。分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。 在萃取分液过程中要注意： ①将要萃取的溶液和萃取剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。振荡时，要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大。 ③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液。分液时要将玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，保证漏斗内与外界大气相通，同时漏斗下端管口要紧贴烧杯内壁，从而使液体顺利流下。下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取碘水里的碘。 = 4 \* roman v、升华 利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，如分离I2和SiO2的混合物。 = 4 \* roman vi、渗析 利用半透膜分离溶液与胶体，如淀粉溶液（蛋白质溶液，Fe(OH)3胶体）与NaCl（葡萄糖）。 5.混合物的化学除杂、分离与检验方法 ①最好不引入新的杂质； ②不能损耗或减少被提纯物质的质量 ③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂