九级化学生活中常见的盐课件.ppt

盐的性质归纳 物理性质： 在常温下盐大都是晶体。不同种类的盐在水中的溶解性不同。钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都溶，盐酸盐除氯化银，硫酸盐除硫酸钡外其他都溶，碳酸盐、磷酸盐除钾盐、钠盐、铵盐溶，其他不溶。 点此播放教学视频 化学性质： 跟某些金属的反应 跟酸的反应 跟碱的反应 点此播放教学视频 在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。 CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu Ag(NO3)2 + Cu = Cu (NO3)2 + Ag 点此播放教学视频 盐跟酸反应，一般生成另一种盐和另一种酸。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑? ??? Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑??? NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH 盐跟碱反应，一般生成另一种盐和另一种碱 点此播放教学视频 家庭小实验 厨房里的两只调料瓶中都放有白色固体，只知道它们分别是精盐（NaCl）和碱面（Na2CO3）中的某一种。请你利用家中现有的条件将它们区分开来。简要叙述实验的步骤、现象和结论。 点此播放教学视频 溶洞欣赏 点此播放教学视频 石灰石和石灰岩地区的溶洞溶洞的形成 石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO3)2] CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。 Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。 点此播放教学视频 资料:石笋和钟乳石的形成 CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)==2CaCO3↓+H2O+CO2↑ 点此播放教学视频 课堂小结 本节课我们主要了解了三种盐的重要性质和用途，总结了含CO32－、HCO3－检验方法，并分析得出了复分解反应的概念及反应条件。 点此播放教学视频 点此播放教学视频 食盐的妙用 食盐不仅是化学工业的重要原料，而且是人类生活中的重要调味品。此外，食盐还有多种用途。（1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。。（2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。（3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。（4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。（5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数月。 （6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40斤油1斤盐的比例，加入食盐，可以使花生油2--3年仍保持色滑、味香。（7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。 （8）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。（9）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。（10）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。（11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。（12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。 点此播放教学视频 生活中常见的盐 （二） 选自人教版新教材 第十一单元课题一 点此播放教学视频 碳酸钠 ●碳酸钙 ●碳酸氢钠 点此播放教学视频 1.碳酸钠 晶体 粉末 Na2CO3：白色粉末，俗名：苏打、纯碱 Na2CO3：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等 主要用途： （纯碱不是碱，它是盐.水溶液呈碱性，故名纯碱） 点此播放教学视频 他潜心研究制碱技术，打破了帝国主义对制碱技术的垄断，生产出的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金质奖章。 他成功地改进了生产纯碱的索尔维法，发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法），为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。 (1890～1974) 2.碳酸钙 CaCO3：白色固体，石灰石、大理石主要成分 石灰石 大理石 大理石是重要的建筑材料 点此播放教学视频 大理石桌椅