第3节 常见的酸 2课时演示文稿.ppt

酸具有通性的原因: 酸在电离时都会产生氢离子 1.纯硫酸是无色.粘稠.油状的液体,难挥发,密度较大,约为1.84g/cm3,可与水互溶,常用的浓硫酸质量分数是98%. 3.浓硫酸具有很强的腐蚀性 如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先 ,然后 ,最后 ,严重时立即送医院. 2.浓硫酸具有脱水性. 实验:用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上,可观察到 . 纸上或火柴梗炭化而变黑 用干布试去 用大量水冲洗 用小苏打溶液冲洗 思考? 浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化?根据这一性质,它在实验室有什么用途? 浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,甚至会自溢,而溶液的溶质质量分数减小. 浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、HCl、CO2 等 4.浓硫酸具有吸水性. 浓硫酸还能直接吸收空气中的水分 根据浓硫酸的吸水性,可用作气体干燥剂. 浓硫酸不能干燥：NH3(碱性气体) 因为:NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 H2 H2O蒸气 H2 浓硫酸 思考? 脱水性与吸水性相同吗? 吸水性:是浓硫酸直接与水分子作用,是物理变化 脱水性:是浓硫酸夺取有机物中氢.氧元素(2:1),生成水,是化学变化 5·浓硫酸易溶于水,溶解时放出大量的热 在稀释浓硫酸时,必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里,并不时地搅拌,切不可把水倒进浓硫酸里. 为什么要这样操作? 由于浓硫酸密度比水大,水浮在上面,而浓硫酸溶于水时,放出大量热,会产生局部高温,使水沸腾,造成液滴飞溅出来 物质 浓盐酸 浓硫酸 物理性质 化学性质 无色有刺激性气味的液体，浓盐酸易挥发。 纯硫酸是无色.粘稠.油状的液体,难挥发,密度较大,约为1.84g/cm3，吸水性（可作干燥剂）。 AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3 a腐蚀性 b脱水性 c、跟Ba2+反应 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl 利用酸的性质做些什么 证据 性质 用途 1、除锈：在用稀盐酸除铁锈时，酸不能太多，且放置时间也不能太长，不然稀盐酸会继续跟铁反应。 2、制取氢气：实验室中可用稀盐酸或稀硫酸 来制取氢气。 1.浓硝酸和浓盐酸一样无色有刺激性气味的液体,具有挥发 性.在空气中形成白雾 2.浓硝酸具有腐蚀性. 3.浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内. 讨论：有两瓶无色液体HCl和H2SO4 如何检验出具体是哪种酸？ 稀盐酸 硝酸银溶液 现象： 产生白色沉淀 化学方程式： AgNO3+HCl=AgCl +HNO3 思考： 滴加AgNO3产生白色沉淀就一定存在Cl-吗？ 碳酸钠溶液 硝酸银溶液 现象： 产生白色沉淀 化学方程式： AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3 +NaNO3 AgNO3+HCl=AgCl +HNO3 思考： AgCl和Ag2CO3都是白色沉淀，两者有何不同？ Cl-的检验方法：取样，滴加少量________溶液，产生不溶于 ________的白色沉淀。 （AgCl） 目的：排除CO32-的干扰 AgNO3 稀 HNO3 讨论：根据检验Cl-的方法的思路， 请设计出检验H2SO4中的SO42- ? (提示：BaSO4 BaCO3是白色沉淀） SO42-的检验方法：取样，滴加少量 ______(或_________)溶液，产生不 溶于 ________的白色沉淀。 （BaSO4） BaCl2 Ba(NO3)2 稀 HNO3 【思考】 BaCl2溶液 稀盐酸 某未知溶液 白色沉淀 不溶解 则证明该溶液中一定含有SO42-离子。此结论是否正确？ 不一定正确，溶液中可能含有Ag+离子 EX：在某一无色溶液中滴加BaCl2溶液， 结果产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸， 这可证明此溶液中有什么离子？（ ） SO42- B. Ag+ C. CO32- D. Ag+ 或 SO42- D 变题： 在某一无色溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，该溶液中有（ ） D 讨论：溶液中可能同时存在Cl- 和SO42- 怎样检验? (提示：Ag2SO4微溶，浓度较大，也会出现白色沉淀） 同时检验Cl-和SO42-： 取样，先滴加少量_______溶液和_______ 检验出SO42-，再把白色沉淀_____后，滴加 _______溶液和 _______检验出Cl-。 Ba(NO3)2 稀 HNO3 过滤 AgNO3 稀 HNO3 如何