选修四原电池课件.pptVIP

(3)比较金属腐蚀的快慢 例： 下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是 (2) (1) (3) 例： 下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速 率由慢到快的顺序是 (4) (2) (1) (3) 4.制备各种实用电池 思考： 请根据氧化还原反应 :Cu +2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ 设计成原电池。你有哪些可行方案? 负极： 正极： 电解质溶液： Cu Cu – 2e- = Cu2+ 比Cu不活泼的金属或石墨 2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+ Fe2(SO4 )3、FeCl3等 若是采用烧杯和盐桥装置图，采用的电解质溶液又是什么？试画出原电池的装置简图。 正极： 负极： H2SO4 Mg Al NaOH Mg Al 浓HNO3 Al Cu 1.判断下列原电池的正负极？ Al Mg Mg Al Al Cu (金属活泼性) (Mg不与NaOH反应) (Al发生钝化) 2.写出电极反应式和总反应式 H2SO4 Mg Al 正极 ： 负极 ： (Al) (Mg) Mg －2e- = Mg2+ （氧化反应） 2H+ + 2e- = H2 ↑（还原反应） 总反应： Mg+2H+=Mg2++H2↑ CuSO4 Fe Ag 正极 ： 负极 ： (Cu) (Fe) Cu2+ + 2e- = Cu （还原反应） 总反应： Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe－2e- = Fe2+ （氧化反应） 3、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是 A. 铁圈和银圈左右摇摆不定 B. 保持平衡状态 C. 铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜 D. 银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜 D * * * * 学习目标： 1、体验化学能与电能相互转化的探究过程； 2、进一步了解原电池的工作原理和构成原电池的条件； 3、能够写出电极反应式和电池反应方程式. 第四章 电化学基础 第一节 原 电 池 复习回顾 1、原电池是____________________的装置。 原电池反应的本质是_______________反应。 将化学能转化为电能 氧化还原 2、如右图所示，组成的原电池：（1）当电解质溶液为稀H2SO4时：Zn电极是____（填“正”或“负”）极，其电极反应为_______________，该反应是______（填“氧化”或“还原”，下同）反应；Cu电极是______极，其电极反应为___________,该反应是_________反应。 负 Zn－2e-=Zn2+ 氧化 正 2H++2e- = H2↑ 还原 （2）当电解质溶液为CuSO4溶液时： Zn电极是____极，其电极反应为___________， 该反应是________反应；Cu电极是____极，其电极反应为_______________,该反应_________反应. 负 Zn－2e-= Zn2+ 氧化 正 Cu2++2e-= Cu 还原 硫酸铜溶液 原电池的电子，离子及电流流向？ （可以） （可以） （可以） （不可以） 形成条件一： 活泼性不同的两个电极 负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属、石墨等 3.判断下列哪些装置能构成原电池。为什么？ 形成条件二：电极需插进电解质溶液中 （可以） （不可以） 形成条件三：必须形成闭合回路 （1）有两种活动性不同的金属（或金属与能够导电的非金属）作电极。 （2）电极材料均插入电解质溶液中。 （3）两极相连形成闭合电路。 （4）内部条件：能自发进行氧化还 原反应。 小结一：组成原电池的条件 探究 上面的7号装置，怎样才能形成原电池呢？ ？提出问题： 上图是原电池，如果用它 做电源，不但效率低，而 且时间稍长电流就很快减 弱，因此不适合实际应用。 这是什么原因造成的呢？ 有没有什么改进措施？ 硫酸铜溶液 造成的主要原因：由于锌片与硫酸铜溶液直 接接触，在反应一段时间后，难以避免溶液 中有铜离子在锌片表面直接还原，一旦有少 量的铜在锌片表面析出，即在负极（锌）表 面也构成了原电池，进一步加速铜在负极锌 表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。 当锌片表面完全被铜覆盖后，不在构成原 电池了，也就没有电流在产生。 为了避免发生这种现象，设计如下图所示的原电池装置，你能解释它的工作原理吗？ 改进后的装置为什么能够持续、稳定的产生电流？盐桥在此的作用是什么？ 参考教材得出结论 盐桥的作用： （1）使整个装置构成闭和回路。 （2）使两溶液保持电中性（