r第三节分子的性质.ppt

西平县文成中学衡严威 2013年3月13日 非极性键: 共用电子对无偏向（电荷分布均匀） 如:H2(H-H) Cl2(Cl-Cl) 极性键： 共用电子对有偏向（电荷分布不均匀） 如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H) 2、共用电子对不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢? 这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成的（元素的电负性不同）。 1、键的极性的判断依据是什么？ 共用电子对是否有偏向 3、判断方法： （1）同种非金属元素的原子间形成的共价键是非极性键。 （2）不同种非金属元素的原子间形成的共价键是极性键。 练习：指出下列微粒中的共价键类型 1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、O22- 6 、OH- 非极性键 极性键 极性键 (H-O-O-H) 极性键 非极性键 非极性键 极性键 根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？ 分子的极性又是根据什么来判定呢？ 极性分子:正电中心和负电中心不重合 非极性分子:正电中心和负电中心重合 1、概念 一、键的极性和分子的极性 Cl2分子中，共用电子对不偏向，Cl原子都不显电性，为非极性分子 ∴以非极性键结合的分子均为非极性分子 HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，∴为极性分子 δ+ δ- ∴以极性键结合的双原子分子为极性分子 含有极性键的分子一定是极性分子吗？ 分析方法：物理模型法 （从力的角度分析） 在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断，F合=0，为非极性分子（极性抵消）， F合≠0，为极性分子（极性不抵消） C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（ F合=0），∴整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子 180º F1 F2 F合=0 105º F1 F2 F合≠0 O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是V型，两个O-H键的极性不能抵消（ F合≠0），∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子 BF3： NH3： 120º 107º18' 三角锥型, 不对称，键的极性不能抵消，是极性分子 F1 F2 F3 F’ 平面三角形，对称，键的极性互相抵消，是非极性分子 F合 109º28' 正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子 CH4 2、ABn型分子极性的判断方法 ①物理模型法：从受力的角度分析 ②根据含键的类型和分子的空间构型判断：当ABn型分子的空间构型是空间对称结构时，由于分子的正负电荷中心重合，故为非极性分子，如：CO2、BF3、CH4，当分子的空间构型不是空间对称结构时，一般为极性分子，如：H2O、NH3。 ③化合价法：中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分子，此时分子的空间结构对称；若中心原子的化合价的绝对值不等于其价电子数，则分子的空间结构不对称，其分子为极性分子。 化学式 BF3 CO2 PCl5 SO3 H2O NH3 SO2 中心原子化合价绝对值 3 4 5 6 2 3 4 中心原子价电子数 3 4 5 6 6 5 6 分子极性 非极性 非极性 非极性 非极性 极性 极性 极性 常见分子 键的极性 键角 分子构型 分子类型 3、常见分子的构型及分子的极性 双原子分子 H2、Cl2 非极性 无 直线型 非极性 HCl 极性 无 直线型 极性 H2O 极性 104º30’ V型 极性 CO2 极性 180º 直线型 非极性 三原子分子 四原子分子 NH3 极性 107º18' 三角锥型 极性 BF3 极性 120º 平面三角形 非极性 CH4 极性 109º28 ' 正四面体型 非极性 五原子 共价键 极性键 非极性键 空间不对称 极性分子 双原子分子：HCl、NO、IBr V型分子：H2O、H2S、SO2 三角锥形分子：NH3、PH3 非正四面体：CHCl3 非极性分子 单质分子：Cl2、N2、P4、O2 直线形分子：CO2、CS2、C2H2 正四面体：CH4、CCl4、CF4 空间对称 再 见