高考化学二轮复习 化学反应原理专题训练检测1.docVIP

[k12] [k12] 必威体育精装版K12 必威体育精装版K12 [k12] 必威体育精装版K12 化学反应原理 一、选择题 1．下列各组物质的燃烧热相等的是 A．碳和一氧化碳 B．淀粉和纤维素 C．1 mol碳和3 mol碳 D．3 mol C2H2和1 mol C6H6 2．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g) 已达到化学平衡状态的是 ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体总质量 A．②③⑤⑦ B．③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．①④⑦ 3．实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学用实验比较法设计了如下实验方案，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。 实验 试剂 甲 乙 丙 丁 4 mol·L-1H2SO4/mL 20 V1 V2 V3 饱和CuSO4溶液/mL 0 2．5 V4 10 H2O/mL V5 V6 8 0 收集气体所需时间/s t1 t2 t3 t4 下列说法正确的是 A．t1 t2 t3 t4 B．V4=V5=10 C．V6=7.5 D．V1＜V2＜V3＜20 4．下列说法正确的是 A．物质发生化学反应都伴随着能量变化 B．吸热反应一定需要加热才能发生 C．凡是放热反应的发生均无需加热 D．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 5．常温时，0.1 mol·L－1的HA 溶液的pH=3 ，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述不正确的是 A．未加入NaOH溶液时，原HA溶液中，c(H+) = c(OH－) ＋ c(A－) B．向原溶液中加水至溶液体积变为原体积的100倍时，所得溶液的pH大于3小于5 C．当滴入的NaOH与HA恰好完全中和时，溶液中c(Na+) = c(A－)，且溶液呈中性 D．当加入过量的NaOH溶液时，溶液中离子浓度可能为：c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+) 6．右图装置（X、Y是直流电源的两极）分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是： 选项 电源X极 实验前U形 管中液体 通电后现象及结论 A 正极 Na2SO4溶液 U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色 B 正极 AgNO3溶液 b管中电极反应式是 4OH— -4e-=2H2O+O2↑ C 负极 KCl和CuCl2混合溶液 相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积可能相等 D 负极 Fe(OH)3胶体和导电液 b管中液体颜色加深 7．下列实验，不能用来证明硼酸是弱酸的是 A．测定同浓度的盐酸、硼酸溶液的导电能力 B．常温下，用pH计测定硼酸钠溶液的pH C．将碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中，无明显现象 D．将硼酸溶液稀释2倍后，用pH试纸测定其pH变化 8．燃料电池是燃料(例如CO、H2、CH4等)跟氧气或空气反应，将此反应的化学能转化为电能的装置，电解质通常是KOH溶液，则下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是（ ） A．负极反应式为：CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O B．正极反应式为：O2＋4H＋＋4e－=2H2O C．随着反应地进行，KOH溶液物质的量浓度不变 D．该电池的总反应与甲烷燃烧的反应方程式相同，反应式为：CH4＋2O2=CO2＋2H2O 9．将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法不正确的是 A．平衡常数不变 B．BaO量不变 C．氧气压强不变 D．BaO2量增加 10．设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA B.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA[来 C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA 二、非选择题 11． (1)某学生进行中和热测定，取用50 mL 0．50 mol·L－1的HCl和50 mL 0．55 mol·L－1 的NaOH溶液(密度都是1 g·cm－3)。实验后得到以下数据： (中和后生成的溶液的比热容为4．18J·g－1·℃－1)请替该同学计算出中和热的平均值：