2018年北京市顺义区 高一上学期 期末复习（第三章第四章）.pptVIP

高一化学上学期期末复习 第三章至第四章 银白色，光泽，固体，质轻、柔软 与非金属单质反应 与水反应 与酸反应 与盐溶液反应--先跟水反应 2Na+O2==2Na2O2 （过氧化钠，淡黄色） 点燃 4Na+O2==2Na2O (白色固体) 2Na+2H2O==2NaOH+ H2↑（现象是什么？） 2Na+2HCl==2NaCl+ H2↑ 2Na+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4 银白色，光泽，固体，质轻 1、与非金属单质反应 2、与酸反应 3、与沸水反应 Mg+O2 == MgO 点燃 Mg+2H+=Mg2++H2↑ Mg+2H2O == Mg(OH)2+H2↑ 煮沸 铝的化学性质： 1、与非金属单质反应 2、与酸反应 3、与碱反应 4、与金属氧化物反应 4Al + 3O2 ＝ 2Al2O3 点燃 2Al+ 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+ 3H2↑ 2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3 高温 化学式 Na2O Na2O2 氧化合价 类别 颜色、 状态 与水反应 与CO2反应 漂白作用 用途 保存 鉴别 -2（最低价） -1 （中间价） 碱性氧化物 过氧化物 白色固体 淡黄色固体 Na2O+H2O = 2NaOH 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2 Na2O+CO2 = 2Na2CO3 无 有 （强氧化性） 漂白剂、供氧剂 干燥、密封 加水能生成使带火星木条复燃气体的为Na2O2 1、钠的氧化物 溶解性 稳定性 与酸反应 与BaCl2 反应 用途 转化 H2O + CO2 加热或加碱 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱、苏打 小苏打 颜色状态 白色粉末 白色晶体 均溶于水。溶解度：Na2CO3 ? NaHCO3 稳定，加热不分解 △ 2NaHCO3 = Na2CO3+ H2O+CO2↑ CO32-+2H+ = H2O+CO2↑慢 HCO3-+H+ = H2O +CO2↑快 Ba2++ CO32- = BaCO3↓ 不反应 玻璃、肥皂、洗涤剂 等 发酵剂、灭火剂， 治疗胃酸过多的药剂 Na2CO3（正盐） NaHCO3（酸式盐） 碳酸钠和碳酸氢钠 二、钠及其重要化合物间的相互关系 思考：Na久置于空气中最终变为什么? NaCl Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 Na2O Na2O2 O2点燃 H2O O2常温 Cl2点燃 [练习] 1、除杂质：（括号内为杂质）叙述方法、书写化学方程式 （1）Na2CO3固体（NaHCO3） 。 （2）NaHCO3溶液（Na2CO3） 。 2、怎样用实验方法鉴别： （1）Na2CO3与NaHCO3固体？ （2）Na2CO3与NaHCO3溶液？ 加热至不再产生气体为止。 通入过量CO2 1、定义： 2、步骤： 3、特例（要记住）： 钠元素灼烧时的颜色： 黄色 钾元素灼烧时的颜色 （透过兰色钴玻璃观察）： 紫色 金属单质或者它们的化合物在灼烧时能产生特殊的颜色，这种现象在化学中叫做焰色反应。 洗、烧、蘸、烧。 焰 色 反 应 Al Al2O3 Al(OH)3 Al3+ AlO2- (2) (1) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 小结: 名称