小苏打片中NaHCO含量的测定.pptVIP

小苏打片中NaHCO3含量的测定;实验目的： ※ 掌握滴定分析的用途和意义 ※ 巩固滴定分析定量测定物质含量的 实验方法和实验技能。 ※ 灵活运用所学知识和技能设计实验 方案 ※ 培养独立分析和解决问题的能力 ;实验原理： 小苏打片是一种抗酸类非处方药，一般用来治疗胃酸过多或烧心症状。它的主要成分是碳酸氢钠（NaHCO3），碳酸氢钠为弱碱性的酸式物质，其含量的测定可用滴定分析法（酸碱滴定分析）。 ;? 实验原理 ： 酸碱滴定分析是以质子转移反应为定量基础的滴定分析法。一般用于能直接或间接与酸碱发生定量反应的物质的含量测定。由于酸碱反应没有明显的外观变化，所以需要借助于酸碱指示剂的变色来确定滴定终点。; ;? 实验原理 ： 2、碳酸氢钠的含量测定，滴定反应式如下： HCl + NaHCO3 = H2O + CO2+NaCl 用甲基橙作指示剂，终点溶液颜色由黄色变为橙色或微红色。 ;? 实验原理 ： 3、碳酸氢钠的含量计算 × × ― 最后计算每一片小苏打中碳酸氢钠的含量;? 实验原理 ： 绝对平均偏差=各次测量值得绝对值之 和/测量次数 相对平均偏差=（绝对平均偏差/测量平均值）×100%;? 实验仪器与试剂 ： 仪器：分析天平，酸式滴定管50mL，容量瓶250mL，锥形瓶250mL，量筒10mL/500mL，烧杯200mL，洗耳球，移液管25mL，试剂瓶500mL等 试剂： 6mol/L 盐酸，小苏打片（约0.5g/片）、甲基红—溴甲酚绿混合指示剂、甲基橙指示剂、硼砂等。;? 实验步骤： Ⅰ 配制近似0.1mol/L的HCl溶 液500mL Ⅱ 配制硼砂标准溶液250mL Ⅲ HCl溶液的滴定 Ⅳ 称取小苏打片并配制待测溶液 Ⅴ 用准确浓度的HCl溶液滴定 待测溶液;? 实验步骤： Ⅰ 配制近似0.1mol/L的HCl溶液500mL: 计算所需6mol/L HCl溶液的体积，用量筒取其体积，倒入200mL烧杯中，用去离子水稀释，等溶液冷却后转移至500mL量筒中，并加去离子水至500mL刻度线。再转移到500mL试剂瓶中，充分摇匀。;? 实验步骤： Ⅱ 配制硼砂标准溶液250mL: 在分析天平上用减量称量法精确称取硼砂4.5-5.0g（精确至±0.0001g），置于干燥洁净的烧杯中，加去离子水并缓慢加热促其溶解，待其冷却后完全转移至250mL容量瓶，加去离子水稀释至刻度线。; ;? 实验步骤： Ⅳ 称取小苏打片并配制待测溶液: 用分析天平称取小苏打片（2片）约1.0-1.2g（精确至±0.0001g）置于200mL烧杯中，加去离子水溶解完全后转入250mL的容量瓶中，定容至刻度线，摇匀。;? 实验步骤： Ⅴ 用准确浓度的HCl溶液滴定待测溶液: 用移液管去25mL的待测溶液置250mL锥形瓶中，并在锥形瓶中加2-3滴甲基橙指示剂，溶液呈黄色，用滴定过的HCl溶液装满酸式滴定管滴定待测溶液，变成橙色或微红色且30S不褪色记录数据，重复2次，取平均值得到碳酸氢钠的浓度。; ; ; ? 思考题: 1、市售浓HCl，其质量分数约为36%，密度约为1.198g/cm3，应该怎样配制近似0.5mol/L的HCl溶液500mL？ 2、酸碱指示剂选择的原则是什么？ 3、标准溶液的配制方法有哪些？ ;