从铜铅电解阳极泥中提取金银.pptVIP

 亚钠浸出－甲醛还原的一些优点： 1??????? 相对其它的方法，成本相对 2??????? 浸出液受杂质污染程度较小，主要是SO32-不易与其它杂质金属离子（如Cu2+）形成络合物。 3??????? 作业环境好（没有难闻的气 4??????? 银的回收率高。?  缺点： 亚硫酸钠易为空气中的氧气氧化，形成Na2SO4, 硫酸钠在水中的溶解度低，达到饱和时易形成结晶析出，妨碍过程的进行。 3??????? 氯化分金－金还原 湿法处理阳极泥中，经脱铜、脱银后的残渣进行提金，所用的方法无一例外的是用氯化法。 在氯化物体系中，在有氧化剂存在的情况下，金与Cl-形成AuCl4?而进入溶液，使用的氧化剂有：氯气，氯酸钾（钠），次氯酸盐等。 浸出反应： 用氯酸盐作氧化剂2Au + ClO3- + 6H+ +7Cl- =2AuCl4- +3H2O用氯气作氧化剂：2Au + 3Cl2 +2Cl- = 2AuCl4-工业上一般采用氯酸钾 浸出条件： 酸性体系中进行，，酸度＞0.5mol/L(一船用硫酸)NaCl 1mol/L温度：80－900C时间：3－4H浸出率：金在99％以上。氯酸钾（钠）用量：4倍溶金的理论量 1）???????? SO2还原 2AuCl4- +SO2 +6H2O=2Au +3HSO4- +9H+ +8Cl-得到的金粉质量较高，可在较高的酸度下进行。2）用草酸还原目前在工业上大多数采用此法。 有关的反应式： 在pH1.27时，溶液中主要以H2C2O4形式存在2AuCl4- + 3H2C2O4 =2Au + 6CO2 +6H＋＋8Cl- 在pH1.27—4.27时主要以HC2O4－的形式存在2AuCl4- + 3HC2O－4 =2Au + 6CO2 +3H＋＋8Cl- 在pH4.27时主要以C2O42－的形式存在2AuCl4- + C2O2－4 =2Au + 6CO2 +8Cl- 两种方法相比： SO2还原法金的还原率较低。草酸还原法先将pH调到2－3，则以第2个反应为主 3） 草酸还原过程中杂质离子的行为1?????? 氯化分金液中杂质元素的赋存状态及其分布采用氯化分金时，为抑制铅进入分金液，一般加入硫酸使铅形成硫酸铅留在分金渣中。 分金液中银、铅、铜对金粉质量影响较大， 主要讨论它们在草酸还原中的行为。 在氯化物溶液中，Ag+ 、Pb2+、Cu2+能与Cl-形成配合物， 同时Ag+ 、Pb2+还可与Cl-形成AgCl、PbCl2沉淀, 当有硫酸存在时，Pb2+还可与SO2-4形成PbSO4沉淀。 在溶液中Ag+ 、Pb2+、Cu2+离子与Cl-离子生成配合物的反应为： Ag++iCl -=AgCli-(i-1) (1) Cu2+ +iCl-=CuCli-（i-2） (2) Pb2+ +iCl-=PbCli-(i-2) (3) ?1.2 银离子及各级配合物的分布 ?由表2可见：在分金的条件下（[Cl-]=1mol/l），溶液中的银主要以AgCl-2的形式存在，而游离的银离子的浓度则很低。由[Cl-]=1mol/l计算出分金液中银的含量（即[Ag]T）为3.16mg/l, 与实际值（1~4mg/l）较接近。 1.3铜离子及其配合物的分布 分金液中的Cu2+不会与溶液有关的阴离子形成淀淀，在[Cl-]=1mol/l，[Cu]T =5g/l时，通过计算求得的配合物浓度及配合物在总铜浓度[Cu]T占的百分比(Φ)列于表4。 从表4可知：分金液中的铜主要是以CuCl-的形式存在，游离铜离子的浓度[Cu]T占的比例较小，仅占5.26%。 1.4铅离子及其配合物的分布 分金液中Pb2+的行为较Ag+和Cu2+的复杂， 这是因为一方面Pb2+能与Cl-形成配合物， 另一方面还能与Cl-形成PbCl2沉淀（Ksp(PbCl2)=1.6×10-5）， 与SO42-形成PbSO4沉淀（Ksp(PbSO4)=1.6×10-8）。 当溶液中[Cl-]为1mol/l时， PbCl2达到溶解-沉淀平衡时其[Pb2+]为1.6×10-5。 而另一方面，因分金液中存在的H2SO4会进行离解： HSO4-= H+ + SO42- (4) Ka2=1.1×10-2 (5)溶液中游离的SO42-的浓度[SO42-]可由下式求出：[H2SO4]