高中化学第三章第三节金属晶体课件2新人教版选修3.pptVIP

* * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 镁型 [六方最密堆积] 3、 按密置层的堆积方式的第一种：六方最密堆积 配位数： 空间占有率： 每个晶胞含原子数： 12 74% 2 镁型[六方最密堆积] （Be Mg ⅢB ⅣB ⅦB ） 4、铜型 [面心立方最密] 按密置层的堆积方式的第二种:面心立方最密堆积 面心立方 B C A 配位数： 空间占有率： 每个晶胞含原子数： 铜型 [面心立方最密] B C A 12 74% 4 （ⅠB Pb Pd Pt ） 例2：求面心立方晶胞的空间利用率. 解：晶胞边长为a，原子半径为r. 由勾股定理： a 2 + a 2 = (4r)2 a = 2.83 r 每个面心立方晶胞含原子数目： 8 ? 1/8 + 6 ? ? = 4 ? = (4 ? 4/3 ?r 3) / a 3 = (4 ? 4/3 ?r 3) / (2.83 r ) 3 ? 100 % = 74 % 空间利用率计算 三、金属晶体的结构特征： 在金属晶体里，金属阳离子有规则地紧密堆积，自由电子几乎均匀分布在整个晶体中，不专属哪几个特定的金属离子，而是被许多金属离子共有。 四、金属晶体的熔点变化规律： 1、金属晶体熔点变化差别较大。如汞在常温下是液体，熔点很低（－38.9。C）。而铁等金属熔点很高（1535。C）。这是由于金属晶体紧密堆积方式、金属阳离子与自由电子的静电作用力不同而造成的差别。 2、一般情况下（同类型的金属晶体），金属晶体的熔 点由金属阳离子半径、所带的电荷数、自由电子的多少而定。阳离子半径越小，所带的电荷越多， 自由电子越多，相互作用就越大， 熔点就会越高。 ? 1、金属晶体的四种堆积模型对比 阅读课本P76《资料卡片》并掌握 2、石墨是层状结构的混合型晶体 晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单位称为是晶胞。NaCl晶体结构如图所示，已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1，测知FexO晶体密度为5.71g/cm3，晶胞边长为4.28×10-10m 。 （1） FexO中x值（精确到0.01）为 ？ （2）晶体中的Fen+分别为Fe2+ 、Fe3+ ，在Fe2+和Fe3+总数中， Fe2+所占分数（用小数表示，精确至0.001）为 ？ (3)此晶体的化学式为？ （4）与某个Fe2+（或Fe3+）距离最近且等距离的O2-围成的空间几何形状是 ？ （5）在晶体中，铁元素的离子间的最短距离为 ？ m 配位数： 在晶体中，与每个微粒紧密相邻的微粒个数 空间利用率： 晶体的空间被微粒占满的体积百分数，它用来表示紧密堆积的程度 高中化学第三章第三节金属晶体课件2新人教版选修3教材 谢谢 * * * * * * * * * * * * * * * * * 高中《化学》新人教版 选修3 物质结构与性质 第三节 金属晶体 教学目标 知识与能力 1、了解金属的性质和形成原因 2、掌握金属键的本质——“电子气理论” 3、能用电子气理论和金属晶体的有关知识解释金属的性质 4、掌握金属晶体的四种原子堆积模型 教学重点：金属具有共同物理性质的解释。金属晶体内原子的空间排列方式。金属晶体内原子的空间排列方式。 教学难点：金属键和电子气理论。金属晶体内原子的空间排列方式 Ti 金属样品 1、金属键的定义：金属离子和自由电子之间的强烈的相互作用，叫金属键。 （1）金属键的成键微粒是金属阳离子和自由电子。 （2）金属键存在于金属单质和合金中。 （3）金属键没有方向性也没有饱和性。 一、金属的结构 2、金属晶体的定义：金属离子与自由电子之间（金属原子之间）以较强的相互作用形成的晶体。 （1）在晶体中，不存在单个分子 （2）金属阳离子被自由电子所包围。 金属晶体 金属原子 自由电子 3、电子气理论：经典（简单）的金属键理论叫做“电子气理论”。金属键被形象地描绘成从金属原子上“脱落”下来的大量自由（价）电子形成可与气体相比拟的带负电的“电子气”，遍布整块晶体，维系所有金属原子，金属原子则“浸泡”在“电子气”的“海洋”之中。 二、金属共同的物理性质 容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。 【讨论】 金属为什么易导电？