高中化学选修3 共价键.pptVIP

分子中相邻原子之间是靠什么作用而结合在一起？ 什么是离子键、共价键？ 通常哪些元素之间可以形成共价键？ 你能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程吗？ 为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？ 一、共价键 1. 共价键具有饱和性 根据共价键的共用电子对理论： 一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就共价键的“饱和性”。 电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。 2. 共价键的实质 . . . . Ⅰ. s-s σ键的形成 3.共价键的类型(1)σ键的形成 Ⅱ. s-p σ键的形成 未成对电子的 电子云相互靠拢 电子云相互重叠 相互靠拢 未成对电子的 电子云相互靠拢 电子云相互重叠 Ⅲ. p-p σ键的形成 σ键特征： s—s s—p p—p 轴对称 重叠程度大，不易断裂 头碰头 (2)π键的形成 两个原子 相互接近 电子云重叠 π键的电子云 π键特征： 镜像对称 重叠程度小，易断裂 肩并肩 小 结 项 键 目 型 σ键 π键 成键方向 电子云形状 牢固程度 成键判断规律 沿轴方向“头碰头” 平行方向“肩并肩” 轴对称 镜像对称 强度大，不易断裂 强度较小，易断裂 共价单键是σ键，共价双键中一个是 σ键，另一个是π键，共价三键中一个是σ键，另两个为π键。 由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道 Pz－Pzπ键 N2分子形成 z z y y x x z z x B 1. 下列说法正确的是 A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 B. 分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C. 由共价键形成的分子一定是共价化合物 D. 只有非金属原子间才能形成共价键 2. 氮分子中的化学键是 A. 3个σ键 B. 1个σ键，2个π键 C. 个π键 D. 1个σ键，1个π键 B 练习： C 3. 下列说法中正确的是 A. p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键 B. p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键 C. s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键 D. 共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的 4. 在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是 A. 氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道肩并肩重叠 B. 氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道肩并肩重叠 C. 氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道头对头重叠 D. 氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道头对头重叠 C 二、键参数—键能、键长和键角 1.键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量 单位：kJ·mol-1 [思考] (1)键能是共价键强度的一种标度，键能的大小与键的强度有什么关系? (2)键能与化学反应的能量变化有什么联系? 键能越大，化学键越稳定,由该键形成的分子越稳定。 ?H = 反应物键能总和 - 生成物键能总和 2、键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。 键长是衡量共价键稳定性的另一个参数。 键 键能 键长 键 键能 键长 H-H 436 74 C≡C 812 120 F-F 157 141 C－H 413.4 109 Cl-Cl 242.7 198 O－H 462.8 96 Br-Br 193.7 228 N－H 390.8 101 I-I 152.7 267 N≡N 946 110 C-C 347.7 154 Si-Si 　 235 C=C 615 133 Si-O 　 162 [分析]键长、键能与键强度存在什么关系？ 键长越短，键能越大，键强度越大，共价键越稳定， 由该键形成的分子越稳定。 3、键角：两个共价键之间的夹角。 键角一定，表明共价键具有方向性。 键角是描述分子空间结构的重要参数。 [观察]P32页中表2-3的数据 从表中可以看出，CO分子与N2分子在许多性质上 十分相似，这些相似性，可以归结为它们具有相 等的价电子数，导致它们具有相似的化学结构。 表2-3 CO分子和N2分子的某些性质 分子 熔点/℃ 水中溶解度 (室温) 分子解离能 (kJ/mol) 分子的价电子总数 CO -205.05 2.3 mL 10 N2 沸点/℃ -210.00 -190.49 -195.81 1.6 mL 1075 946 10 等电子体： 原子总数相同、价电子总数相