2012高考化学大一轮复习 第3讲　离子反应　离子方程式检测题.docVIP

PAGE 第3讲　离子反应　离子方程式 一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分) 1．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 (　　) A．MgCl2晶体 B．NaCl溶液 C．液态HCl D．熔融的KOH 2．下列说法中正确的是 (　　) A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－ B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－ 3．若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 (　　) A．Al3＋、Na＋、NOeq \o\al(－,3)、Cl－ B．K＋、Na＋、Cl－、SOeq \o\al(2－,4) C．K＋、Na＋、Cl－、COeq \o\al(2－,3) D．K＋、I－、NOeq \o\al(－,3)、Cl－ 4．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　) ①加入Al能放出H2的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NOeq \o\al(－,3)、Cl－、S2－ ②在pH＝11的溶液中：Na＋、AlOeq \o\al(－,2)、NOeq \o\al(－,3)、S2－、SOeq \o\al(2－,3) ③由水电离的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、HCOeq \o\al(－,3)、NOeq \o\al(－,3)、NHeq \o\al(＋,4)、F－ ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NHeq \o\al(＋,4)、Cl－、K＋、SOeq \o\al(2－,4) A．②④ B．①②④ C．①③④ D．①② 5．下列离子方程式书写正确的是 (　　) A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SOeq \o\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓ B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlOeq \o\al(－,2)＋4NHeq \o\al(＋,4)＋2H2O C．苯酚钠溶液中通入过量的二氧化碳： D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－ 6．有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NHeq \o\al(＋,4)、Cl－、SOeq \o\al(2－,4)、HCOeq \o\al(－,3)、MnOeq \o\al(－,4)中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：(1)取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；(2)另取部分溶液，加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。则此溶液中肯定存在的离子是 (　　) A．K＋、HCOeq \o\al(－,3)、MnOeq \o\al(－,4) B．Al3＋、Mg2＋、HCOeq \o\al(－,3) C．Al3＋、Mg2＋、SOeq \o\al(2－,4) D．Al3＋、Mg2＋、NHeq \o\al(＋,4)、Cl－ 7．下列描述正确的是 (　　) A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C．可通过溶液导电能力的大小判断强弱电解质 D．在NaHSO4溶液中存在的离子有：Na＋、H＋、HSOeq \o\al(－,4)、OH－ 8．离子方程式H＋＋OH－===H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是 (　　) ①稀H2SO4＋Ba(OH)2溶液　②澄清石灰水＋稀HNO3　③稀HNO3＋Cu(OH)2　④醋酸和KOH　⑤Ba(OH)2溶液＋稀HNO3　⑥氢氟酸＋NaOH　⑦盐酸＋氨水 A．只有②⑤ B．除③④⑥⑦ C．只有⑤ D．除④ 9．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 (　　) ①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu　②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O　 ③Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO ④COeq \o\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O　 ⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓ A．只有③ B．②③ C．③⑤ D．①④ 10．在限定条件