2011版九年级化学上册 2.2《性质活泼的氧气》同步授课课件 沪教版.pptVIP

为什么各种生物在消耗氧气，但空气中的氧气含量却能几乎保持恒定？ 缓慢氧化与自燃 阅读教材P35-36内容，了解氧气的用途。 1、自然界氧气的获得： 3、氧气的实验室制法（一） 加热高锰酸钾制取氧气 1.工业上制备大量氧气是采用 的方法，其原理是利用液态氮的沸点比液态氧的沸点 的性质。蒸发液态空气时， 首先蒸发出来，剩下的主要是 。此变化属于　 。工业上为了便于贮存、运输和使用，常把氧气加压到1.5×107 Pa，并贮存在钢瓶中。 3．下列说法中正确的是（ ） A．在过氧化氢催化分解的反应中，二氧化锰起催化作用 B．氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应 C．工业上分离液态空气制氧气的过程属于化学变化 D．没有二氧化锰作催化剂，过氧化氢溶液就不会产生氧气 4.如图所示，过氧化氢(H2O2)在催 化剂二氧化锰的作用下，迅速分解 放出大量氧气。下列现象正确的 是 ( ) A．气球胀大，红墨水左移 B．气球缩小，红墨水右移 C．气球胀大，红墨水右移 D．气球缩小，红墨水左移 A D 第二节 性质活泼的氧气 你已经知道氧气有哪些重要的性质？举例说明。 请同学们观察，并猜测氧气有哪些物理性质呢？ 一、氧气的性质 有什么事实能证明自然界的水中溶有氧气？ 问题讨论 ： 1.氧气的物理性质 （1）在通常情况下，氧气是一种无色、无气味的气体； （2）密度稍大于空气; （3）氧气不易溶于水; — ①可用向上排空气法收集； —可用排水法收集； ②盖上玻片，正放于桌上。 （4）氧气有三态变化： （无） （淡蓝色） （淡蓝色雪花状） 小知识： 标准状况是指：__________________ 通常状况是指：__________________ 0℃，1.01×105Pa 20℃，1.01×105Pa 2、氧气的化学性质 ① 木炭在氧气中燃烧 ② 铁丝在氧气中燃烧 ③ 蜡烛在氧气中燃烧 ④ 硫在氧气中燃烧 实 验 现 象 实验名称 在氧气中 在空气中 硫磺 蜡烛 铁丝 木炭 表2-3　不同物质在氧气中燃烧的实验记录 燃烧，发出红光，放热，无烟，无焰 剧烈燃烧，发出白光，放出大量的 热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气 体 不燃烧，在火中保持红热，离火即冷 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 燃烧，发出黄白色火焰，烛光摇曳，烛泪流淌，放热 火焰明亮，发出白光，放出大量的热，瓶壁有水雾，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放热 剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，产生有刺激性气味的气体 黑色固体 银白色固体 淡黄色粉末 C O2 CO2 O2 S SO2 O2 Fe Fe3O4 O2 H2O CO2 反应的文字表达式： O2 P P2O5 O2 Mg MgO 2、氧气的化学性质 ⑶ 可燃物在氧气中燃烧通常比在空气中剧烈； ⑷ 某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中却可以燃烧，而且燃烧很剧烈。 因为氧气的浓度不同 ⑵ 助燃、不可燃 ⑴ 氧气的化学性质比较活泼，能和许多物质发生反应； 3、氧化反应 剧烈氧化 缓慢氧化 如：燃烧等 如：橡胶老化等 (物质跟氧发 生的化学反应） 剧烈氧化和缓慢氧化的相同点与不同点? 相同点： 不同点： 讨论： 化学反应、氧化反应、放热。 剧烈程度和放热速度不同；缓慢氧 化无光、无焰 缓慢氧化释放出的热量不断积聚，当温度超过可燃物的着火点时，就引发了可燃物的自发燃烧，即自燃。 1.供给呼吸 2.支持燃烧 绿色植物的光合作用 2、氧气工业制法： (该过程是物理变化) 分离液态空气法 三、氧气的获得 液态空气的蒸腾实验 利用两者沸点的不同 （1）原理： KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 （2）装置： （3）操作步骤： ①按要求组装好仪器后检查装置的气密性； ②将高锰酸钾装入试管里，并在试管口放一团棉花，用 带有导管的塞子塞紧试管口； ④点燃酒精灯，给试管均匀加热后再集中加热； ⑤等气泡连续均匀放出时用排水法收集氧气，并将收集好的集气瓶盖上玻片后正放在桌上； ⑥实验完毕，将导管移离水面； ⑦熄灭酒精灯，停止加热。 ③把试管口略向下倾斜固定在铁架台上 ； (4) 检验方法： 将带火星的木条伸入集气瓶内，复燃则是氧气。 排水法： 向上排空气法： (5) 验满方法： 当集气瓶口有气泡冒出时， 证明已满。 将带火星的木条伸至集气瓶口，复燃则满。 1、试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂。 2、试管口要放一团棉花，防止固体颗粒进入导管。 6、停止加热时，要先将导管从水槽