化学反应速率和化学平衡复习.PPT

第七章　化学反应速率和化学平衡 专题大舞台 必修部分 化学平衡移动前后各物理量的变化分析 化学平衡是中学化学原理的重要内容，也是高考的热点和重点内容。在化学平衡移动前后，有多个物理量发生变化。分析这些物理量的变化，不仅能够考查学生对化学反应速率、化学平衡内容及其影响因素的理解程度，还能将两者联系起来，综合考查学生对该部分内容的综合理解、应用能力。高考常以选择题或非选择题的一部分的形式考查，也常结合图表，同时考查学生从图表中获取信息，运用数据得出结论的能力。 化学平衡是有条件的平衡，当条件发生改变时，化学平衡状态就会被破坏，在新的条件下建立起新的平衡。平衡移动前后，某些物理量也随之变化。 2．平衡移动后反应体系中各物质的物质的量、反应物的转化率、浓度及百分含量的变化 该类题目考查的实质是外界因素对化学平衡的影响。 (1)如果已知反应前后反应体系中各物质的物质的量、体积、转化率、浓度和百分含量等的变化，可以考查在这个变化过程中改变的外界因素。 改变条件 降低温度 缩小容积 充入氮气 平衡移动方向 正向移动 正向移动 正向移动 n N2 ↓ ↓ ↑ H2 ↓ ↓ ↓ NH3 ↑ ↑ ↑ n% N2 ↓ ↓ ↑ H2 ↓ ↓ ↓ NH3 ↑ ↑ c N2 ↓ ↑ ↑ H2 ↓ ↑ ↓ NH3 ↑ ↑ ↑ α N2 ↑ ↑ ↓ H2 ↑ ↑ ↑ (2)保持同一温度，在相同的容器中，若起始时加入2 mol NH3、1 mol H2及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数 A．等于0.25　　 B．大于0.25　　　C．小于0.25 (3)保持同一温度，在相同的容器中，起始通入一定物质的量N2、H2、NH3，欲使平衡时NH3的体积分数一定等于0.25。且起始时向正反应方向进行，则充入N2的物质的量a mol的取值范围是________。 (4)如图是T1 ℃时容器中NH3的物质的量随时间的变化曲线，请在该图中补画出该反应在T2℃(T2＞T1)时n(NH3)的变化曲线。 解析：(1)平衡时，容器内气体压强为起始时的80%，则生成NH3 2 mol，放出热量92.2 kJ。 (2)此时NH3的体积分数为0.25，若起始时加入2 mol NH3、1 mol H2，则NH3的体积分数小于0.25。 (3)设n(N2)=a，n(H2)=b，n(NH3)=c，则a+c=2 mol，故a＜2 mol，当a＝1 mol，c＝2 mol，b＝5 mol时，NH3的体积分数等于0.25，要使起始时向正反应方向进行，则a＞1 mol。故1＜a＜2。 答案：(1)B　(2)C　(3)1＜a＜2 (4) 解析：A是固体，其量的变化对平衡无影响；而增大B的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v(正)＞v(逆)；升高温度v(正)、v(逆)均增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反应方向移动；增大压强平衡不移动，但v(正)、v(逆)都增大；催化剂不能使化学平衡发生移动，B的转化率不变。 答案：B 回答下列问题： (1)乙容器中，平衡后物质B的转化率________。 (2)x＝________。 (3)下列说法正确的是________。 A．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大 B．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同