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氯化钠的形成 Na Na＋ Cl Cl- Na Cl 构成物质的粒子：原子、分子、离子 某些单质由原子直接构成。如：金属 化合物由分子或离子构成。 另一些单质由分子构成。如：气态非金属 一般情况下，有金属阳离子（或铵根离子NH4+ ）的化合物由离子构成，否则由分子构成。 构成物质的粒子：原子、分子、离子 （1）由原子直接构成的物质： 稀有气体（如：He、Ne)、金属（如：Hg、Fe）、某些固态非金属（如：C、Si） （2）由分子构成的物质： 气体（如：H2、O2 、 CO2 ）、水（H2O）、有机物等 （3）由离子构成的物质： 含有金属离子或NH4+的化合物。如：NaCl、NaOH） 1、二氧化碳由 组成，二氧化碳由 构成 ，二氧化碳分子由 构成。 2、氯化钠由 组成，氯化钠由 构成 。 氧元素、碳元素 二氧化碳分子 碳原子、氧原子 练一练 1、物质由——元素组成； 2、物质由——（分子或原子或离子）构成； 3、分子由——原子构成。 固定说法 氯元素、钠元素 氯离子、钠离子 一、核外电子的排布 排布特点1：电子在核外是分层排布的。 排布特点2： 原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。 二、离子的形成 小结 1.离子：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。 2. 阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子 阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子 4.离子化合物：阴、阳离子相互结合形成离子化合物。 3.离子符号的书写：电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写“±”号）。 离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。 如：MgCl2 NaCl ZnSO4 三、 离子符号的意义(数字2的意义) 2Mg2+ 表示每个镁离子带两个单位 的正电荷 表示两个镁离子 四. 物质与粒子的关系 原 子 金刚石、铁、汞 分子 离子 H2、O2、H2O 氯 化钠NaCl 元 素 单质 化合物 结合 分解 得或失电子 结合 结合 聚集 同种元素 不同种元素 具有相同核电荷数的同一烃原子 微观 构成 宏观 组成 只论种类 不论个数 既论种类 又论个数 同一类原子的总称 【基础练习】 Na Mg 2 1 8 +11 2 2 8 +12 2 6 8 +16 2 7 8 +17 S Cl 2 8 +11 2 8 +12 2 8 8 +16 2 8 8 +17 1.要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图2.要能够根据示意图写出对应的符号 原子：核电荷数＝核外电子数 离子：核电荷数≠核外电子数 Na＋ Mg2＋ S2－ Cl－ 离子与原子区别 原子 阳离子 阴离子 结构 质子数＝核外电子数 质子数核外电子数 质子数核外电子数 电性 不带电 带正电 带负电 表示 Na Mg Na+ Mg2+ O2- Cl- 相互关系 原子 阴离子 阳离子 失电子 得电子 失电子 得电子 小结与归纳 判断下列原子结构示意图是否正确？ +16 2 6 8 +8 2 8 +12 2 8 2 请写出下列示意图的名称 +2 2 +8 2 8 +17 2 8 7 +13 2 8 硫原子 氧原子 镁原子 氦原子 氧离子 氯原子 铝离子 下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空 元素种类_____________； 元素分类______________； 相对原子质量_____________； 元素的化学性质___________； 离子所带电荷数_____________； 质子数 最外层电子数 质子数、中子数 最外层电子数 最外层电子数 +10 2 8 +11 2 8 +12 2 8 2 +11 2 8 1 +17 2 8 7 下列五种微粒中最易失去电子的是 ,最易得到电子的是 ,原子化学性质比较相似的是 。 A +11 B +11 C +8 D +12 E A E A、D 某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为____，该离子的名称是______，符号是____，该离子的结构示意图是： Al3+ 10 铝离子 2 8 +13 【能力提高】 根据右边的结构